Question

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式下列判斷正確的是（　�。�
（i） I₂（g）+H₂（g） 2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ii） I₂（S）+H₂（g）2HI（g）△H=+26.48kJ．

• A、1 mol I₂（g）中通入2gH₂（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ
• B、1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
• C、反應(yīng)（i）的產(chǎn)物比反應(yīng)（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定
• D、反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量低

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：

分析：已知：①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol^-1；②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol^-1，利用蓋斯定律將①-②可得I₂（g）=I₂（s）△H=-9.48kJ?mol^-1-26.48kJ?mol^-1=-35.96kJ?mol^-1，根據(jù)二者轉(zhuǎn)化的熱化學方程式判斷．

解答： 解：已知：①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol^-1；②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol^-1，利用蓋斯定律將①-②可得I₂（g）=I₂（s）△H=-9.48kJ?mol^-1-26.48kJ?mol^-1=-35.96kJ?mol^-1，
A．n（I₂）=1moL，n（H₂）=1mol，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則放出的熱量小于9.48kJ，故A錯誤；
B．由I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ?mol^-1，可知1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，故B錯誤；
C．反應(yīng)①、②的產(chǎn)物都是HI，狀態(tài)相同，穩(wěn)定性相同，故C錯誤；
D．由I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ?mol^-1，可知I₂（g）能量大于I₂（s），故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學反應(yīng)與能量，明確蓋斯定律的應(yīng)用是解答該題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量高低的關(guān)系，易錯點為A，注意反應(yīng)為可逆反應(yīng)的特征．