【題目】(1)分子式為C8H18,一氯代物只有一種的烷烴的名稱為________________。

(2)金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖所示,其分子式為___________;其一氯代物有_____種,二氯代物有_____種。

(3)異戊二烯(CH2=C(CH3)CH=CH2),順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________

【答案】 2,2,3,3-四甲基丁烷 C10H16 2 6

【解析】1)分子式為C8H18,一氯代物只有一種的烷烴高度對(duì)稱,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH3)3C(CH3)3,名稱為2,2,33-四甲基丁烷。(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知,金剛烷的分子式為C10H16,有2種位置的H,故其一氯代物有2種,二氯代物有6種。(3)兩個(gè)相同原子或基團(tuán)在雙鍵同一側(cè)的為順式異構(gòu)體,則順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常見無(wú)機(jī)物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B有兩性氫氧化物,則反應(yīng)②的離子方程式是:______

(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一,遇空氣會(huì)變色,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________________________。

(3)若A為常見揮發(fā)性強(qiáng)酸,D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì),,則B的化學(xué)式可能是________。

(4)若A、C、D都是常見氣體,C是形成酸雨的主要?dú)怏w,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______。

(5)若A、B、C的水溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色,D為CO2,用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因(用離子方程式表示)__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)保持營(yíng)養(yǎng)平衡,是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段。

①“中國(guó)居民平衡膳食寶塔”(見下圖),位于第“⑤”層且每天不超過(guò)25g的能量物質(zhì)是________(填字母)。

a.谷類 b.油脂 c.無(wú)機(jī)鹽

②我國(guó)居民在平時(shí)的飲食中應(yīng)多吃堿性食物。下列食物屬于堿性食物的是________(填字母)。

a.魷魚干 b.菠菜 c.蘋果

③綠色植物通過(guò)下圖儲(chǔ)存能量,用化學(xué)方程式表示其光合作用的過(guò)程:____________________。

(2)材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),合理使用材料可以改善人類生活。

①我國(guó)高速列車制造技術(shù)具有世界領(lǐng)先水平。高速列車制造要使用輕質(zhì)金屬材料。下列可以作為輕質(zhì)金屬材料的是________(填字母)。

a.鋁合金 b.鐵合金 c.碳纖維 d.硅纖維

②青銅在我國(guó)有悠久的歷史,青銅的主要組成元素是銅和________(填元素符號(hào))。青銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成分是Cu2(OH)2CO3],請(qǐng)寫出銅在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式:_________________________________________。

③新型有機(jī)玻璃透光性好,質(zhì)輕,耐酸、堿,易于加工成型,強(qiáng)度高,安全性好。有機(jī)玻璃屬于________(填“合成纖維”“合成橡膠”或“塑料”)材料。特氟龍(聚四氟乙烯)可作為不粘鍋涂層,寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________________

(3)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí),人與自然要和諧相處。

①煤炭直接燃燒引起多種環(huán)境問(wèn)題。治理被酸雨侵蝕過(guò)的酸性土壤,可以加入適量的________(填字母)。

a.Ca(OH)2 b.KNO3 c.SiO2 d.CaCO3

②處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將CO、SO2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。

③據(jù)世界衛(wèi)生組織報(bào)道,全世界75%左右的疾病與水體污染有關(guān)。污水處理方法很多,例如含氰(CN-)廢水的處理,是在堿性條件下,向含氰廢水中通入Cl2,可將CN-氧化為無(wú)毒的N2和CO2,使水質(zhì)得到凈化。寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。

④消毒是飲用水處理中最重要的環(huán)節(jié)之一。近年來(lái)發(fā)展利用ClO2、O3消毒劑替代液氯,主要是人們發(fā)現(xiàn)液氯消毒會(huì)使水中的多種有機(jī)物發(fā)生變化,生成有害的物質(zhì)如___________(填分子式)而可能致癌和致畸。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液加熱蒸干后,能析出溶質(zhì)固體的是( )

A. AlCl3 B. KHCO3 C. NH4HCO3 D. Fe2(SO4)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在如圖用石墨作電極的電解池中,放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解,觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,B電極有無(wú)色氣體生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫出B極板的名稱及反應(yīng)式:_________ ___________________ 。

(2)寫出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式__________________________________________ 。

(3)若當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后,停止電解,取出A電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。電解后溶液的pH為____________ ;要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),則需加入__________ ,其質(zhì)量為______________g。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)

(4)若原溶液為1L K2SO4、CuSO4的混合溶液,且c(SO42-)= 2.0mol/L;如圖裝置電解,當(dāng)兩極都收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),停止電解。則原溶液中的c(K+)為 _______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 已知:H2(g)+O2(g)═H2O(l);△H=﹣285.8 kJmol﹣1 , 則H2的燃燒熱為﹣285.8 kJmol﹣1

B. 已知:S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1=﹣Q1;S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2=﹣Q2 , 則Q1<Q2

C. 已知:H2SO4(濃)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H1;CH3COOH(aq)+NH3H2O(aq)═CH3COONH4(aq)+H2O(l)△H2 , 則有|△H1|<|△H2|

D. 已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0 kJmol﹣1

CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0 kJmol﹣1

C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5 kJmol﹣1

則4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=﹣1641.0 kJmol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體:

D的化學(xué)式是________

②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。

(2)A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體:

A、C的化學(xué)式分別是:A________;C________。

D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(屬于不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,有以下三種:

部分氧化: CH4(g)+1/2O2(g) CO(g)+2H2(g) ΔH1= —35.9kJ·mol-1

水蒸氣重整:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3= —41.2kJ·mol-1

二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH4

則反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行的條件是________________,ΔH4 =_____________kJ·mol-1

(2)起始向密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g),發(fā)生反應(yīng)①。CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。

①N、P兩點(diǎn)的平衡常數(shù):K(N)_______K(P)(填“>”“<”或“=”),理由是_____________。

②M、N兩點(diǎn)的H2的物質(zhì)的量濃度c(M)____c(N)(填“>”“<”或“=”)。

(3)合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。在容積均為V L的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,此時(shí)三個(gè)容器中一定處在化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________(填“T1”或“T2” 或“T3”);該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為___________(用a、V表示)。

(4)光能儲(chǔ)存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲(chǔ)存,利用太陽(yáng)光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲(chǔ)存裝置如圖所示,制備開始時(shí)質(zhì)子交換膜兩側(cè)的溶液質(zhì)量相等。則b極的電極反應(yīng)式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向一定量的Fe、FeOFe2O3的混合物中,加入500 mL 1 mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn),那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵(  )

A. 28 g B. 14 g

C. 12.32 g D. 條件不足,無(wú)法計(jì)算

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