Question

【題目】據(jù)報(bào)道，我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三種：

部分氧化： CH4(g)+1/2O2(g) CO(g)+2H2(g) ΔH1= —35.9kJ·mol-1 ①

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1 ②

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3= —41.2kJ·mol-1 ③

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH4 ④

則反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行的條件是________________，ΔH4 =_____________kJ·mol-1。

（2）起始向密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，發(fā)生反應(yīng)①。CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。

①N、P兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N)_______K(P)（填“＞”“＜”或“=”）,理由是_____________。

②M、N兩點(diǎn)的H2的物質(zhì)的量濃度c(M)____c(N)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。在容積均為V L的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)三個(gè)容器中一定處在化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________（填“T1”或“T2” 或“T3”）；該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為___________（用a、V表示）。

（4）光能儲(chǔ)存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲(chǔ)存，利用太陽(yáng)光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲(chǔ)存裝置如圖所示，制備開(kāi)始時(shí)質(zhì)子交換膜兩側(cè)的溶液質(zhì)量相等。則b極的電極反應(yīng)式為_________。

Answer 1

【答案】高溫+247.1＞反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以T1＜T2,故P點(diǎn)平衡常數(shù)小于N點(diǎn)＜T39V2/2a2 CO2+6e﹣+6H+=CH3OH+H2O

【解析】

(1).反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是△H－T△S<0，水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1 ② 、CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3= －41.2kJ·mol-1 ③ ，根據(jù)蓋斯定律②－③得二氧化碳重整的熱化學(xué)方程式；

(2). 反應(yīng)①為氣體體積增大的放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析即可；

(3). 由圖象分析可知隨反應(yīng)進(jìn)行CO體積分?jǐn)?shù)應(yīng)是降低，達(dá)到平衡狀態(tài)后升溫平衡逆向進(jìn)行；

(4). 由生成甲醇的光能儲(chǔ)存裝置可知，b電極上CO2得到電子生成甲醇。

(1). 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是△H－T△S<0，由水蒸氣重整的熱化學(xué)方程式CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1可知，該反應(yīng)的△H＞0、△S＞0，要滿足△H－T△S<0，則需要高溫的條件，水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1 ② 、CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3= —41.2kJ·mol-1 ③ ，根據(jù)蓋斯定律②－③得二氧化碳重整的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH4=+247.1 kJ·mol-1，故答案為：高溫；+247.1；

(2). ①.反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，升高溫度，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，即T2＞T1，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義可知：K(N)＞K(P)，故答案為：＞；反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以T1＜T2，故P點(diǎn)平衡常數(shù)小于N點(diǎn)；

②.N點(diǎn)壓強(qiáng)大于M點(diǎn)，對(duì)應(yīng)反應(yīng)①，增大壓強(qiáng)平衡雖然向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)微弱，組分的濃度依然增大，即氫氣濃度c(M)＜c(N)，故答案為：＜；

(3).隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CO的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該是降低的，達(dá)到平衡狀態(tài)后升溫平衡逆向進(jìn)行，T1到T2溫度升高一氧化碳體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，但T2不知是否為最低點(diǎn)，無(wú)法確定是否為平衡點(diǎn)，升溫平衡逆向進(jìn)行，一氧化碳體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明T3一定是平衡狀態(tài)，由平衡三段式法得：

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)

起始(mol) a 2a 0

轉(zhuǎn)化(mol) x 2x x

平衡(mol) a-x 2a-2x x，結(jié)合圖象可知，×100%=20%，解得x=，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，代入數(shù)值得K=9V2/2a2，故答案為T3；9V2/2a2；

(4).由裝置圖可知，在b電極上CO2得到電子生成甲醇，且此裝置的電解質(zhì)溶液為稀硫酸，所以b電極反應(yīng)式為CO2+6e﹣+6H+=CH3OH+H2O，故答案為：CO2+6e﹣+6H+=CH3OH+H2O。