Question

現(xiàn)有室溫的①HCl、②H₂SO₄、③CH₃COOH三種溶液．
（1）若三種酸均為pH=2的溶液，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______（用序號(hào)表示，下同），三種酸溶液各取1mL，分別加水到1000mL，pH最小的是______．
（2）若三種酸均為0.1mol?L^-1的溶液，它們的pH由大到小的順序是______，完全中和物質(zhì)的量均相同的三份NaOH溶液時(shí)，需三種酸的體積大小關(guān)系是______．

Answer 1

（1）鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，三種酸中C（HCl）=C（H⁺），2C（H₂SO₄）=C（H⁺），C（CH₃COOH）＞C（H⁺），所以要使氫離子濃度相等，則三種酸的物質(zhì)的量濃度大小順序是③＞①＞②；三種酸溶液各取1mL，分別加水到1000mL，鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度是原來(lái)的

1

1000

，醋酸中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則醋酸溶液中氫離子濃度大于原來(lái)的

1

1000

，所以稀釋后氫離子濃度最大的是醋酸，
故答案為：③＞①＞②；③；
（2）三種酸均為0.1mol?L^-1的溶液，三種酸中C（HCl）=C（H⁺），2C（H₂SO₄）=C（H⁺），C（CH₃COOH）＞C（H⁺），所以離子濃度最大的是硫酸，其次是鹽酸，醋酸溶液中氫離子濃度最小，它們的pH由大到小的順序是③＞①＞②； 三種酸的濃度相等，鹽酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸溶液中氫離子濃度是鹽酸溶液中的2倍，則完全中和物質(zhì)的量均相同的三份NaOH溶液時(shí)，鹽酸和醋酸需要的體積相等，需要硫酸的體積是鹽酸的2倍，所以需三種酸的體積大小關(guān)系是①=③＞②，
故答案為：③＞①＞②； ①=③＞②．