Question

現(xiàn)有室溫的①HCl、②H₂SO₄、③CH₃COOH三種溶液．
（1）若三種酸均為pH=2的溶液，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

③＞①＞②

（用序號表示，下同），三種酸溶液各取1mL，分別加水到1000mL，pH最小的是

③

．
（2）若三種酸均為0.1mol?L^-1的溶液，它們的pH由大到小的順序是

③＞①＞②

，完全中和物質(zhì)的量均相同的三份NaOH溶液時(shí)，需三種酸的體積大小關(guān)系是

①=③＞②

．

Answer 1

分析：（1）鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，三種酸中C（HCl）=C（H⁺），2C（H₂SO₄）=C（H⁺），C（CH₃COOH）＞C（H⁺），據(jù)此判斷三種酸濃度的大小，醋酸中存在電離平衡，稀釋相同倍數(shù)后，促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸和硫酸溶液；
（2）鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，三種酸中C（HCl）=C（H⁺），2C（H₂SO₄）=C（H⁺），C（CH₃COOH）＞C（H⁺），據(jù)此判斷三種酸中氫離子濃度大小，氫離子濃度越大，溶液的pH越小；酸堿中和時(shí)，氫元素的物質(zhì)的量和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，完全中和物質(zhì)的量均相同的三份NaOH溶液時(shí)，鹽酸和醋酸都是一元酸，所以需要的物質(zhì)的量相等，硫酸是二元酸，需要的硫酸是氫氧化鈉的物質(zhì)的量的一半．

解答：解：（1）鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，三種酸中C（HCl）=C（H⁺），2C（H₂SO₄）=C（H⁺），C（CH₃COOH）＞C（H⁺），所以要使氫離子濃度相等，則三種酸的物質(zhì)的量濃度大小順序是③＞①＞②；三種酸溶液各取1mL，分別加水到1000mL，鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度是原來的

1

1000

，醋酸中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則醋酸溶液中氫離子濃度大于原來的

1

1000

，所以稀釋后氫離子濃度最大的是醋酸，
故答案為：③＞①＞②；③；
（2）三種酸均為0.1mol?L^-1的溶液，三種酸中C（HCl）=C（H⁺），2C（H₂SO₄）=C（H⁺），C（CH₃COOH）＞C（H⁺），所以離子濃度最大的是硫酸，其次是鹽酸，醋酸溶液中氫離子濃度最小，它們的pH由大到小的順序是③＞①＞②； 三種酸的濃度相等，鹽酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸溶液中氫離子濃度是鹽酸溶液中的2倍，則完全中和物質(zhì)的量均相同的三份NaOH溶液時(shí)，鹽酸和醋酸需要的體積相等，需要硫酸的體積是鹽酸的2倍，所以需三種酸的體積大小關(guān)系是①=③＞②，
故答案為：③＞①＞②； ①=③＞②．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸溶液中酸的物質(zhì)的量濃度和氫離子濃度的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，注意相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉時(shí)需要的酸的物質(zhì)的量，與酸的元數(shù)有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．