Question

1．實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂↑+2H₂O，請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，被還原（填“氧化”或“還原”）．
（2）若消耗0.1molMnO₂則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是0.2mol，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（3）上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是還原性、酸性．

Answer 1

分析 （1）該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原；
（2）1molMn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol；被被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是2mol；
（3）濃鹽酸有一半的HCl作還原劑還有一半是酸性．

解答 解：（1）該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，故答案為：Mn；還原；
（2）1molMn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol；被被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是2mol，所以若消耗0.1molMnO₂則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是0.2mol，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故答案為：0.2；0.2；
（3）濃鹽酸有一半的HCl作還原劑，表現(xiàn)還原性，還有一半是酸性，故答案為：還原性、酸性．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念、基本計(jì)算，明確元素化合價(jià)變化與概念之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：該反應(yīng)中有一半鹽酸作還原劑，一半鹽酸體現(xiàn)酸性．