9．已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．2gH2的分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有NA個(gè)水分子
C．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．1mol/LMg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA

分析 A、分子個(gè)數(shù)N=$\frac{2g}{2g/mol}{N}_{A}/mol$；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)；
C、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來分析；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、分子個(gè)數(shù)N=$\frac{2g}{2g/mol}{N}_{A}/mol$=NA個(gè)，故A正確；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鐵失去0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的硝酸根個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)的是（　�。�
①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)④HCl的還原性比H2S強(qiáng)⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑦Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑧還原性：Cl-＜S2-．
A．③④⑤⑧B．③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．②④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液
B．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D．Al、Fe、Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．麻黃素又稱黃堿，是我國(guó)特定的中藥材麻黃中所含的一種生物堿．經(jīng)我國(guó)科學(xué)工作者研究其結(jié)構(gòu)如下：
（1）麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基基，屬醇類化合物（填“醇”或“酚”）
（2）下列各物質(zhì)中
A．   B．
C．  D．  E．
與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是D（填序號(hào)），互為同系物的是C（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行
B．再加入一定量CO2，則n（CH3OH）/n（CO2）減小
C．溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
D．當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．pH＜7的降水成為酸雨
B．硅酸鈉可用于制備木材防火劑
C．水泥、陶瓷、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
D．冬季大量使用燃煤取暖會(huì)導(dǎo)致霧霾的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2↑+2H2O，請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，被還原（填“氧化”或“還原”）．
（2）若消耗0.1molMnO2則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是0.2mol，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（3）上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是還原性、酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出化學(xué)式N4H4（SO4）2的物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定，該物質(zhì)易溶于水，在水溶液中電離處SO42-和N4H44+兩種離子，它與堿反應(yīng)能生成一種氣體N4，N4的空間構(gòu)型為正四面體且4個(gè)氮原子分布在四個(gè)頂點(diǎn)上．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）N4中的鍵角為60度．
（2）N4和N2中N原子的雜化方式不相同（填“相同”或“不相同”）．
（3）N4和N2的關(guān)系是B（填字母序號(hào)）．
    A．同位素      B．同素異形體      C．同分異構(gòu)體      D．同系物
（4）N4H4（SO4）2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是2：1．
（5）N4H4（SO4）2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是N4H44++4OH-═N4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　　）
A．H2O2B．Na2OC．OH-D．HF

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