16．下列化學(xué)式僅代表一種物質(zhì)的是（　　）
A．CH4B．C3H8C．C4H10D．C5H12

分析 純凈物指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，化學(xué)式能代表一種純凈物，說(shuō)明不存在同分異構(gòu)體，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．CH4只有一種結(jié)構(gòu)，只代表一種物質(zhì)，故A正確；
B．C3H8只有一種結(jié)構(gòu)：CH3CH2CH3，只代表一種物質(zhì)，故B正確；
C．C4H10有兩種結(jié)構(gòu)：正丁烷和異丁烷，不代表一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．5H12存在正戊烷、異戊烷和新戊烷3種結(jié)構(gòu)，不代表一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，明確同分異構(gòu)體的概念及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．N2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C．當(dāng)斷開(kāi)1mol氮氮三鍵的同時(shí)，斷開(kāi)3mol氫氫鍵
D．氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大2～3 min
（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小4～5 min．
（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）0.1mol/（L．min）．
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水      B．NaCl溶液       C．Na2CO3溶液     D．CuSO4溶液
你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）AB．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L SO3分子含有的硫原子數(shù)為1.5NA
B．1 mol/L KI溶液中I-數(shù)目為NA
C．0.1 mol Na+離子中所含的電子數(shù)為3.4 NA
D．56g鐵與足量的Cl2或S反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了科學(xué)探究，采集的數(shù)據(jù)見(jiàn)表：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（秒）
濃度
時(shí)間（秒）   
反應(yīng)條件		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑、加熱260480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
（1）該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)．考慮了濃度、催化劑、溫度等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．
（2）從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響？
一般加入催化劑，反應(yīng)速率加快（或升高溫度反應(yīng)速率加快，降低溫度反應(yīng)速率減慢；增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaHCO3B．CH3COOHC．C6H12O6D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生或形成過(guò)程的基本途徑．下面是某同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />實(shí)驗(yàn)名稱：氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱比較
實(shí)驗(yàn)藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①NaCl溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
（1）完成該實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是試管、量筒、膠頭滴管；
（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；③中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2
（3）CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是萃取劑，使生成的Br2、I2溶于其中，便于觀察現(xiàn)象；
（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘；再做一組實(shí)驗(yàn)④，步驟為：KI溶液+溴水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）某化學(xué)興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，為了加快該反應(yīng)速率，他們進(jìn)行了多項(xiàng)探究，針對(duì)他們的探究回答下列問(wèn)題：
①他們進(jìn)行的下列探究中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖荂（填選項(xiàng)）
A．升高反應(yīng)溫度  B．適當(dāng)增加硫酸的濃度  C．加水    D．把鋅粒改用鋅粉
②他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率．你認(rèn)為原因是；CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率．
上述實(shí)驗(yàn)中除發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，還發(fā)生了Zn+Cu2+=Zn2++Cu（填離子反應(yīng)方程式）
③他們分析后認(rèn)為下列某一物質(zhì)溶液也有類似硫酸銅的作用，你認(rèn)為是B（填選項(xiàng)）
A．Na2SO4      B．Ag2SO4      C．MgSO4     D．K2SO4
（2）根據(jù)你所學(xué)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下列空白．
④在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，加入碎瓷片的作用是防止發(fā)生暴沸．
⑤石蠟油高溫分解實(shí)驗(yàn)中，加入碎瓷片主要起催化作用．
⑥在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將制得的乙酸乙酯蒸汽導(dǎo)入飽和碳酸鈉溶液，以達(dá)到除去雜質(zhì)和收集產(chǎn)物的目的．
⑦設(shè)計(jì)一個(gè)比較醋酸與碳酸酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下列反應(yīng)或說(shuō)明了濃硫酸具哪些性質(zhì)有？
A．濃硫酸干燥氣體時(shí)吸水性
B．CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{\;}$CuSO4+5H2O吸水性
C．Cu+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑酸性、強(qiáng)氧化性
D．C6H12O6$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$6C+6H2O脫水性
E．C+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2H2O+SO2↑強(qiáng)氧化性．

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同步練習(xí)冊(cè)答案