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50 mL 0.5 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}。

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 _________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等”“不相等”)，所求中和熱_________ (填“相等”“不相等”)，簡述理由：_____________________________________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_________；用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_________。(均填“偏大”“偏小”“無影響”)

解析：本題考查中和熱的測定實驗，注意操作步驟和誤差分析。

答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒  (2)減少實驗過程中的熱量損失  (3)偏小  (4)不等  相等  因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無關  (5)偏小  偏小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將50 mL 0.1 mol·L-1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c(Cl-)為

A.1 mol·L-1     B.0.55 mol·L-1

C.0.67 mol·L-1  D.2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

50 mL 0.5 mol·L-1鹽酸與50 mL0.55 mol· L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________________________________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________________。

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得中和熱數值____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 ____________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱____________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由________________________________________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會____________；用0.50 mol·L-1 NaOH溶液50 mL進行上述實驗，測得的中和熱的數值會____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

將50 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液加入4.0 mol·L-1的NaOH溶液可得到1.56 g沉淀，則消耗NaOH的體積是(    )

A.45 mL                B.30 mL                 C.15 mL                D.60 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。當加入50 mL 0.5 mol·L-1 KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉化為Fe3+。KNO3溶液也完全反應，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是(    )

A.N2O                  B.NO                C.N2O3             D.NO2

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省南昌市新建二中高三9月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）（1）一個體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，利于鐵的吸收,該過程中維生素C做      劑，Fe3+作      劑，維生素C的還原性______于 Fe2+（填“強”“弱”）
（2）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。當加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3也反應完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。
____FeSO4 +    KNO3 +    H2SO4 =  K2SO4 +    Fe2（SO4）3 +    NxOy +    H2O
①配平該化學方程式，用單線橋標出電子轉移的方向和數目。
②反應中氧化劑為               ，氮氧化物的化學式為__________
（3）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應。則在上述反應中， Fe2+離子與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式為：________________________。羥胺的氧化產物是                      。

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