【題目】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放,實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6﹣2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究。
下列說法錯誤的是
A. 濾渣Ⅰ的主要成分為SiO2
B. 加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6﹣2x
C. 調(diào)節(jié)pH時(shí)若溶液的pH偏高,將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,相應(yīng)的離子方程式如下:3CaCO3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3Ca2++3CO2↑
D. 上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量,其主要原因是溶液中的部分SO32-被氧化成SO42-
【答案】C
【解析】
粉煤灰和稀硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O,SiO2和稀硫酸不反應(yīng),過濾溶液得濾渣Ⅰ為SiO2,濾液中含有Al2(SO4)3,調(diào)節(jié)pH=3.6,加入CaCO3粉末,發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,CaSO4為微溶物,所以濾渣Ⅱ的成分主要為CaSO4,過濾得濾液Ⅱ,二氧化硫和水反應(yīng)生成的SO32-易被氧化生成SO42-。A. 通過以上分析知,酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O,氧化鋁和稀硫酸完全反應(yīng)、二氧化硅和稀硫酸不反應(yīng),所以濾渣I的成分為SiO2,故A正確;B. 濾液中含有Al2(SO4)3,調(diào)節(jié)pH=3.6,加入CaCO3粉末,發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,CaSO4為微溶物,同時(shí)使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6﹣2x,故B正確;C. 若溶液的pH偏高,溶液中的Al 3+和OH-離子反應(yīng)生成Al(OH)3,所以將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,反應(yīng)方程式為3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O═2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑,故C錯誤;D. 二氧化硫被吸收后生成SO32-,SO32-不穩(wěn)定,易被氧化生成SO42-,所以流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量,故D正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑧元素回答以下問題:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||
三 | ① | ② | ③ | ⑦ | ⑧ |
(1)在這些元素原子中,失電子能力最強(qiáng)的是____(填元素符號),非金屬性最強(qiáng)的元素是___(填元素符號)。
(2)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______(填元素符號),其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。
(3)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,呈兩性的是_______(填化學(xué)式)。
(4)⑤、⑥所代表的元素分別與氫元素形成的氫化物中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)。
(5)在②、⑥、⑦三種元素中原子半徑按從大到小的是_______(填元素符號)表中元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)。
(6)寫出元素③的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g),0~15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L,則下列說法正確的是( )
A. 容器中,反應(yīng)平衡時(shí)的壓強(qiáng)大于起始時(shí)的壓強(qiáng)
B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間大于10s
C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
D. 0~15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為:v(I2)=0.002mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式正確的是
A.HCl=H+1+Cl-1B.BaCl2=Ba2++Cl2-
C.Na2CO3=2Na++C4++3O2-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
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【題目】(題文)含碳物質(zhì)在日常生活與工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛的應(yīng)用。
(1)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖1所示,寫出電極A中發(fā)生的電極方程式_____;
(2)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí),在不同催化劑(I、Ⅱ,Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖2。在15小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)?/span>______________(填序號)。
(3)以 TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是______________________;
(4)CO和H2在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)獲得甲醇。向2L的密閉容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)合成甲醇,反應(yīng)過程中,CH3OH的物質(zhì)的量(n)與時(shí)間(t)及溫度的關(guān)系如圖4所示。
①500℃的此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________;
②據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量的CO2 有利于維持Cu2O的量不變,原因是________________(用化學(xué)方程式表示)。
③在500℃恒壓條件下,請?jiān)趫D4中畫出反應(yīng)體系中n(CH3OH)隨時(shí)間t變化的總趨勢圖________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL-1),所得溶液的密度為ρ g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,則下列關(guān)系中不正確的是
A. ρ= B. w=
C. w= D. c=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】AlN廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是( )
A. AlN為氧化產(chǎn)物
B. AlN的摩爾質(zhì)量為41g
C. 上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子
D. 上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復(fù):NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH﹣
已知:①向A或D中滴入C,均有沉淀生成:
②向A和B中分別滴加D(可加熱)均有氣體生成,且這兩種氣體在水中能反應(yīng)生成D。 試回答下列問題:
(1)寫出A、B、C、D四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式:
A______________,B______________,C______________,D______________。
(2)D和B反應(yīng)生成氣體,該氣體能被A吸收,寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________、_________________________________。
(3)將A與D反應(yīng)生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關(guān)系可表示______________(填字母)。
。
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