11．向含等物質(zhì)的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如圖圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的量）（　�。�
A．B．C．D．

分析 發(fā)生的反應(yīng)有Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，由此分析反應(yīng)的圖象即可．

解答 解：發(fā)生的反應(yīng)有Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，后發(fā)生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后氫氧化鋁完全消失，而等物質(zhì)的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液，所以前面與后面消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為：6：1，所以其圖象為，故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象，難度較大，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．從人類生存的環(huán)境考慮，未來理想的燃料應(yīng)是（　�。�
A．煤B．氫氣C．石油煉制品D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）已知：2NO2 ?N2O4（g）△H＜0．如圖所示，放入熱水中的NO2球產(chǎn)生的現(xiàn)象為紅棕色變深
（2）寫出重鉻酸鉀溶液中存在的平衡的離子方程式：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，其平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}{\;}^{2-}）•{c}^{2}（H{\;}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}{\;}^{2-}）}$．
①向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中滴加10～20滴6mol/L NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象為溶液由橙黃色變?yōu)辄S色；
②向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中加入一定量水，平衡將正向移動（填“正向”或“逆向”），原因是加水后，離子濃度降低，平衡向著離子濃度增大的方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產(chǎn)的．現(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序．
已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1×K2（用K1、K2表示）．
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積（快速）壓縮至2L．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則該堿性燃料電池的負極反應(yīng)式是CH3OH-6 e-+8 OH-=CO32-+6 H2O；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（　�。�
①NaOH溶液　②水玻璃�、跱a2S溶液�、躈a2CO3溶液    ⑤NH4Cl溶液�、蕹吻迨宜、邼釮NO3⑧濃H2SO4．
A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)  3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)過5min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min）．
（1）x的值是2；
（2）A在5min末的濃度是0.75mol/L；
（3）B的平均反應(yīng)速率是0.05mol/（L•min），A的轉(zhuǎn)化率是50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子能大量共存的一組是（　�。�
A．NH4+、Cl-、NO3-、Na+B．CO32-、NH4+、Cl-、Ca2+
C．中性溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、Na+D．Fe3+、Cl-、NO3-、Na+、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所
致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2 404℃，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行，判斷該反應(yīng)達到平衡的標志AD．
A．消耗1mol N2同時生成1mol O2
B．斷裂1NA個O=O鍵同時斷裂1NA 個 N=O鍵
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
D．2v正（N2）=v逆（NO）
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）在溫度2 404℃條件下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”），理由是因為濃度商Qc＜K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，只有一種金屬，X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素W位于周期表的第三周期第VA族．
（3）元素Z和元素R的最高價氧化物所對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，其能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，并使溶液褪色，請寫出反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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同步練習(xí)冊答案