5．從人類生存的環(huán)境考慮，未來理想的燃料應(yīng)是（　�。�
A．煤B．氫氣C．石油煉制品D．酒精

分析 未來理想的燃料，應(yīng)考慮對(duì)人類生存的環(huán)境沒有危害或危害較小．

解答 解：氫氣在空氣里的燃燒，實(shí)際上是與空氣里的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成水，沒有廢氣產(chǎn)生．燃燒時(shí)放出的熱量是相同條件下汽油的三倍．煤、石油煉制品和酒精燃燒時(shí)放出二氧化碳等廢氣，污染環(huán)境．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查清潔能源，考查運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素．E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)元素原子序數(shù)為29．
（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖．
（2）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）
（3）BD32-中心原子雜化軌道的類型為sp2雜化；CA4+的空間構(gòu)型為正四面體．
（4）1mol BC-中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（5）D、E元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2Se（填化學(xué)式）．
（6）F元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d104s1．
（7）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，頂點(diǎn)為C原子．則該化合物的化學(xué)式是Cu3N，C原子的配位數(shù)是6．若相鄰C原子和F原子間的距離為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{103}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的水溶液不具有漂白性的是（　�。�
A．NH3B．HClOC．SO2D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）??N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是bd．下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而變化
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
②反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是增大二氧化氮濃度（用文字表達(dá)），若要達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是BD．
A．加入催化劑    B．縮小容器體積   C．升高溫度    D．加入一定量的N2O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硫酸四氨合銅晶體（[Cu（NH3）4]SO4•H2O）常用作殺蟲劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛．常溫下該物質(zhì)在空氣中易與水和二氧化碳反應(yīng)，生成銅的堿式鹽，使晶體變成綠色的粉末．下面為硫酸四氨合銅晶體的制備以及NH3和SO42-質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的測定實(shí)驗(yàn)．
步驟一：硫酸四銨合銅晶體的制備
發(fā)生反應(yīng)為：CuSO4+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]SO4•H2O+3H2O．現(xiàn)取10g CuSO4•5H2O溶于14mL水中，加入20mL濃氨水，沿?zé)诼渭?5%的乙醇．靜置析出晶體后，減壓過濾，晶體用乙醇與濃氨水的混合液洗滌，再用乙醇與乙醚的混合液淋洗，然后將其在60℃左右小心烘干．
步驟二：NH3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的測定（裝置如圖1所示）
稱取0.250g 樣品，放入250mL錐形瓶中，加80mL水溶解．在另一錐形瓶中，準(zhǔn)確加入30mL 0.500mol•L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，放入冰水浴中．從漏斗中加入15mL 10% NaOH溶液，加熱樣品，保持微沸狀態(tài) 1小時(shí)左右．蒸餾完畢后，取出插入HCl 溶液中的導(dǎo)管，用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)外，洗滌液收集在氨吸收瓶中，從冰水浴中取出吸收瓶，加 2 滴酸堿指示劑，用0.500mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL．
步驟三：SO42-質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的測定
稱取試樣0.600g置于燒杯中，依次加入蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液，水浴加熱半小時(shí)．過濾，用稀硫酸洗滌．取下濾紙和沉淀置于已恒重的坩堝中在800-850℃灼燒至再次恒重，得到固體0.699g．
（1）步驟一加入95%乙醇的作用為降低硫酸四氨合銅晶體的溶解度，有利于晶體析出．此步驟進(jìn)行兩次洗滌操作，用乙醇與乙醚的混合液淋洗的目的為下一步烘干溫度較低，利用乙醇與乙醚易揮發(fā)的性質(zhì)，得到較干燥的硫酸四氨合銅晶體，大量減少下一步烘干所用時(shí)間．不采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法制備硫酸四氨合銅晶體的原因?yàn)榱蛩崴陌焙香~蒸發(fā)濃縮過程，受熱分解可以生成NH3．
（2）步驟二裝置中15mL 10% NaOH溶液加熱樣品，保持微沸狀態(tài) 1小時(shí)左右的目的是將氨全部蒸出，從而得到準(zhǔn)確的測量結(jié)果．通過此步驟測定NH3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為27.2%．此實(shí)驗(yàn)
裝置，如不使用空氣冷凝管和冰水浴將使氨氣的測定結(jié)果偏高（“偏高”、“不變”或“偏低”）．
（3）步驟二中，根據(jù)酸堿中和滴定曲線分析，此實(shí)驗(yàn)中所加入的酸堿指示劑為B．
A．甲基橙   B．甲基紅   C．酚酞
（4）步驟三中用稀硫酸洗滌的目的是BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），洗凈雜質(zhì)的同時(shí)，SO42-濃度升高使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，減少BaSO4的溶解（用必要的方程式和文字說明）．該步驟中灼燒過程如果溫度過高可生成一種有害氣體和一種可溶于水的鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BaSO4+4C高$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO↑+BaS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知熱化學(xué)方程式：
H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（　　）
A．吸熱44kJB．吸熱2.44KJC．放熱44kJD．放熱2.44KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料
B．光導(dǎo)纖維中成分和沙子中的主要成分相同
C．用通入澄清石灰水的方法可以區(qū)分出CO2和SO2氣體
D．SO2的漂白原理與木炭、過氧化鈉及濕潤氯氣的漂白原理不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)）分別可以用什么方法除去．混合物分離常用的操作有哪些？
（1）NaCl（泥沙） （2）壬烷（己烷） （3）KNO3（NaCl） （4）乙酸乙酯（乙酸）
（5）甲烷（乙烯） （6）酒精（水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向含等物質(zhì)的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如圖圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的量）（　�。�
A．B．C．D．

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