Question

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）B元素的名稱是

 

．
（2）E元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為

 

．
（3）元素C、D、E的原子半徑由大到小的順序是

 

（用元素符號表示）．
（4）用電子式表示化合物D₂C的形成過程

 

．C、D還可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化學(xué)鍵是

 

．
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為

 

，它與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C，則D的化合價為+1價，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素，據(jù)此解答．

解答： 解：解：A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C，則D的化合價為+1價，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素，
（1）由上述分析可知，B為氮元素，故答案為：N；
（2）E為S元素，最高價為+6，最高價氧化物對應(yīng)水化物為H₂SO₄，故答案為：H₂SO₄；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞S＞O，
故答案為：Na＞S＞O；
（4）用電子式表示化合物Na₂O的形成過程為：，化合物Na₂O₂含有的化學(xué)鍵是：離子鍵、共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（5）由H、N、O三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為NH₄NO₃，加熱條件下，與強堿溶液反應(yīng)生成氨氣，離子反應(yīng)方程式為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄NO₃；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，需要學(xué)生全面掌握基礎(chǔ)知識，注意加熱和不加熱條件下，銨鹽和堿溶液反應(yīng)的異同，為易錯點．