A、B、C三元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少，A和C處于同主族，兩者間隔一周期，A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5，B原子核外第3電子層比第2電子層少兩個電子，則可推知B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
_；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；B與C形成化合物的化學式是
 
，它的電子式是
 
它屬于
 
化合物（填“離子”或“共價”）；所含的化學鍵類型為
 
．A與B形成化合物的化學式是
 
，它的電子式是
 
，它屬于
 
化合物．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用,化學鍵
專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、B、C三元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少，B原子核外第3電子層比第2電子層少兩個電子，最外層電子數(shù)為6，則B為S元素，A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5，故A為Na元素，A和C處于同主族，兩者間隔一周期，則C為H元素，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C三元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少，B原子核外第3電子層比第2電子層少兩個電子，最外層電子數(shù)為6，則B為S元素，A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5，故A為Na元素，A和C處于同主族，兩者間隔一周期，則C為H元素，則：
B為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；A為Na，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；S與H形成化合物的化學式是H2S，它的電子式是，它屬于共價化合物，所含的化學鍵類型為極性鍵，Na與S形成化合物的化學式是Na2S，它的電子式是，它屬于離子化合物，
故答案為：；； H2S，共價；極性鍵； Na2S，，離子．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，比較基礎，側(cè)重對化學用語的考查，注意基礎知識的掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖1所示，

其中a、c二步的化學方程式可表示為：SO2+V2O5?SO3+V2O4
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．
該反應的催化劑是
 
（寫化學式）
（2）550℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖2所示．將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．試計算反應2SO3?2SO2+O2 在550℃時的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）550℃時，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，下列措施中能使
n(SO3)
n(SO2)
增大的是
 

A．升高溫度      B．充入He（g），使體系總壓強增大
C．再充入2mol SO2和1mol O2       D．再充入1mol SO2和1mol O2
（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2+O2?2SO3，有兩只密閉容器A和B．A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖3所示）．
試填寫下列空格：
A容器達到平衡時所需的時間比B容器
 
（填：“短”或“長”）；平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器
 
（填：“大”或“小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（ I）、下列是中學化學中熟悉的物質(zhì)，請用序號完成下列問題
①O2②NaHSO4③NH4C1  ④H2SO4⑤Na2CO3⑥Na2S
（1）這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是
 
．
（2）只含離子鍵的是
 
．
（3）既含共價鍵又含離子鍵的是
 
．
（4）屬于離子化合物的是
 
，屬于共價化合物的是
 
．
（ II）、下列反應中，屬于放熱反應的是
 
，屬于吸熱反應的是
 
．
①物質(zhì)燃燒    ②炸藥爆炸    ③酸堿中和反應   ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應  ⑦鐵粉與稀鹽酸反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B元素的名稱是
 
．
（2）E元素形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式為
 
．
（3）元素C、D、E的原子半徑由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過程
 
．C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是
 
．
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為
 
，它與強堿溶液反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

烷烴A的分子式為C10H22，其一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個非常對稱的分子構(gòu)型，有順、反兩種結(jié)構(gòu)．則A的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，這種烯烴的順、反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

糖類、油脂、蛋白質(zhì)是三類重要的營養(yǎng)物質(zhì)．
（1）葡萄糖的分子式是
 
，結(jié)構(gòu)簡式為
 
，
含有的官能團
 
、
 
，由于它不能發(fā)生水解，所以屬于
 
糖；由于它具有
 
性，所以可以和銀氨溶液反應，寫出反應方程式：
 
；
葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生生理氧化生成CO2和H2O，為人體提供能量，寫出化學方程式：
 
；
（2）油脂是
 
跟
 
生成的酯．
（3）蛋白質(zhì)分子中含有
 
四種元素，常含有
 
元素；蛋白質(zhì)的基本組成單位是
 
，其通式為
 
；在盛有雞蛋白溶液的試管中，加入Na2SO4濃溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫做
 
，
繼續(xù)加水時，沉淀
 
（會或不會）再次溶解，并不影響原來蛋白質(zhì)的性質(zhì)；在盛有雞蛋白的溶液的試管中，加入CuSO4溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生性質(zhì)的改變而凝結(jié)起來，這種作用叫做
 
，繼續(xù)加水時，沉淀
 
（會或不會）再次溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用氫氧化鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，由于操作上的不規(guī)范使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 
．
①稱量氫氧化鈉固體時將砝碼放置在托盤天平左盤．
②容量瓶洗凈后未干燥，有少量蒸餾水．
③溶解氫氧化鈉固體時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容．
④移液時有少量液體流出容量瓶外面．
⑤定容時俯視刻度線．
⑥定容后經(jīng)振蕩，搖勻、靜置液面下降，未經(jīng)任何處理．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應速率增大
B、有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應速率增大
C、升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物的活化分子百分數(shù)
D、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中，正確的是（　�。�
A、在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B、NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
C、標準狀況下，22.4 LCO2和O2混合氣體中含有的氧氣分子數(shù)數(shù)為NA
D、常溫常壓下17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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