已知反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，則反應(yīng)是（　�。�
A．放熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)
C．有催化劑作用D．無法判斷
當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確，B錯誤，D錯誤；催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)物和生成物的能量，和反應(yīng)的能量改變無關(guān)；
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年海南省農(nóng)墾加來中學(xué)高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（13分）①判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱。(　　)
(2)物質(zhì)具有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性越強(qiáng)。(　　)
(3)化學(xué)反應(yīng)的過程，既遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒定律。（  ）
(4)在確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同。(　　)
(5)需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。(　　)
②已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=== 2CO2(g)+2H2O(l)  △H1=" -" 870.3 kJ? mol-1
（2）C(s)+O2(g) === CO2(g)    △H= -393.5kJ? mol-1  
（3）H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H=" -" 285.8kJ? mol-1 
試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l) △H= _____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省吉安市高三最后一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)的一種重要材料，可用作制芯片和太陽能電池等。下列流程圖是工業(yè)上制取純硅的一種方法：

請回答下列問題：（各元素用相應(yīng)的元素符號表示）

    ⑴在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應(yīng)的有（填反應(yīng)的代號“I~IV”）

    ⑵A、B、C三種氣體，在上述生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的是       ；在“節(jié)能減排”

中作為減排目標(biāo)的一種氣體是               。

    ⑶化合物甲的用途很廣，有些已應(yīng)用于高、精、尖科技領(lǐng)域。通�？勺鹘ㄖI(yè)和

造紙工業(yè)上的黏合劑，可作肥皂的填料，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例

混合加熱至1373~1623K反應(yīng)生成化合物甲，其化學(xué)方程式為                      。

    ⑷利用反應(yīng)III能制得純硅的原因是                             。

    ⑸已知反應(yīng)IV中產(chǎn)物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，則在密閉容器內(nèi)反應(yīng)IV建立

平衡，改變下列的一個條件，氣體B的物質(zhì)的量增大的是            。

    a．縮小容器的容積

    b．降低反應(yīng)體系的溫度

    c．加入少量NaOH固體（生成物在此溫度下不分解）

    d．加入少量催化性能更好的催化劑

    ⑹金屬鎳（Ni）與氣體A能形成常溫下為液態(tài)的Ni（A）4、利用Ni（A）4的生成

與分解可以制得純度很高的納米鎳，寫出Ni（A）4在423K分解的化學(xué)方程式         

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年東北師大附中、哈師大附中，遼寧實驗中學(xué)三校高三第二次聯(lián)合模擬考試（理綜 題型：填空題

晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)的一種重要材料，可用作制芯片和太陽能電池等。下列流程圖是工業(yè)上制取純硅的一種方法：

請回答下列問題：（各元素用相應(yīng)的元素符號表示）

   （1）在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應(yīng)的有（填反應(yīng)的代號“I~IV”）

   （2）A、B、C三種氣體，在上述生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的是       ；在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是               。

   （3）化合物甲的用途很廣，有些已應(yīng)用于高、精、尖科技領(lǐng)域。通常可作建筑工業(yè)和造紙工業(yè)上的黏合劑，可作肥皂的填料，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1373~1623K反應(yīng)生成化合物甲，其化學(xué)方程式為                      。

   （4）利用反應(yīng)III能制得純硅的原因是                             。

   （5）已知反應(yīng)IV中產(chǎn)物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，則在密閉容器內(nèi)反應(yīng)IV建立平衡，改變下列的一個條件，氣體B的物質(zhì)的量增大的是            。

        a．縮小容器的容積

b．降低反應(yīng)體系的溫度

c．加入少量NaOH固體（生成物在此溫度下不分解）

d．加入少量催化性能更好的催化劑

   （6）金屬鎳（Ni）與氣體A能形成常溫下為液態(tài)的Ni（A）4、利用Ni（A）4的生成與分解可以制得純度很高的納米鎳，寫出Ni（A）4在423K分解的化學(xué)方程式            

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92kJ·mol－1下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的是

A．加壓可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大

B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高

C．將1molN2和3molH2混合進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)完成時放出的熱量為92kJ

D．單位時間內(nèi)生成1molN2，同時消耗3molH2說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

 

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