下列關于化學反應的描述中正確的是（　�。�
分析：A、鋁熱反應需高溫條件下發(fā)生，卻屬于放熱反應；
B、根據(jù)反應物總能量和生成物總能量與化學反應的吸放熱之間的關系來回答；
C、根據(jù)燃燒熱的概念和含義來回答；
D、根據(jù)中和熱的概念來回答．
解答：解：A、有的放熱反應也需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應，故A錯誤；
B、反應物總能量和生成物總能量與化學反應的吸放熱之間的關系：當反應物的總能量比生成物的總能量高時，為放熱反應；當生成物的總能量比反應物的能量高時，則表現(xiàn)為吸熱反應，故B正確；
C、燃燒熱的概念：1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，氫氣燃燒生成的液態(tài)水最穩(wěn)定，故C錯誤；
D、中和熱的概念：強酸和強堿的稀溶液發(fā)應生成1mol水所放出的熱量，1molH2S04和1molBa（OH）2反應會生成2mol水，放出的熱量為114.6kJ，故D正確．
故選BD．
點評：本題是一道有關反應吸放熱知識的題目，要求學生熟記常見的吸熱和放熱反應，并熟練應用．
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下列關于化學反應的描述中正確的是（　�。�

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下列關于化學反應的描述中正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O（1）   △H= 一57．3 kJ·mol-1，

則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的熱量

C． CO(g)的燃燒熱是283．0 kJ·mol-1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為

2CO (g)+ O2(g)=2CO2(g)   △H=一283．0 kJ·mol-1

D．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g)  △H=a,     2C(s) +O2(g)=2CO (g)   △H=b，則b>a

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省連云港市高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于化學反應的描述中正確的是

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．反應4Fe(OH)2(s) +02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的△H>O

C. 已知①

②,則a＜b

D. CO(g)的標準燃燒是283.0kJ·mol-1,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ·mol-1

 

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年遼寧省沈陽二中高一（下）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于化學反應的描述中正確的是（ ）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．當反應物的總能量比生成物的總能量高時，為放熱反應；當生成物的總能量比反應物的能量高時，則表現(xiàn)為吸熱反應
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H20（g）；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJmol-1，則ImolH2S04和1molBa（OH）2反應放出的熱量為114.6kJ

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