Question

某元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 H_xRO_y，且為強(qiáng)酸．氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H_xR，已知 1mol的H_xRO_y 比 1mol 的H_xR 質(zhì)量多 64g，又知道1mol的H_xRO_y 的原子核外電子總數(shù)為50mol．求R的原子序數(shù)為

16

或

17

．

Answer 1

分析：根據(jù)分子式特點(diǎn)確定出多的質(zhì)量為氧原子的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算y值，再根據(jù)H_xRO_y 的原子核外電子總數(shù)為50個(gè)，確定氣態(tài)氫化物H_xR一個(gè)分子含有的電子數(shù)，據(jù)此解答．

解答：解：由分子式看出H_xRO_y比 HxR 多y個(gè)O原子，
1摩爾的HxROy比1摩爾的HxR質(zhì)量多64克，多的質(zhì)量為ymol氧原子的質(zhì)量，
所以：16g/mol×y mol=64g，
可得y=4，
所以HxROy 分子式為H_xRO₄，
又1mol的H_xRO_y 的原子核外電子總數(shù)為50mol，
所以一個(gè)H_xR分子含有的電子數(shù)為50-8×4=18，
H_xRO₄為強(qiáng)酸，所以H_xR為H₂S或HCl，即R元素為硫元素或氯元素，原子序數(shù)為16或17，
故答案為：16；17．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子序數(shù)的確定，關(guān)鍵在于分析分子式，得出多的質(zhì)量為氧原子的質(zhì)量，并熟悉電子數(shù)的計(jì)算方法即可解答．