Question

某元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是RO₂，已知其氣態(tài)氫化物中含氫25%．
（1）計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）寫出R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式，并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明其酸性比鹽酸弱．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)R元素的化合價(jià)和氫元素百分含量去求解；
（2）根據(jù)最高化合價(jià)和化學(xué)式中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理；

解答：解：（1）在RO₂中R呈+4價(jià)，則在氫化物中呈-4價(jià)，即氫化物是RH₄，可得：

4

R+4

×100%=25%，
故R的相對(duì)原子質(zhì)量為：12，
故答案為：12；
（2）某元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是RO₂，R最高正價(jià)為+4，相對(duì)原子質(zhì)量為12的元素是碳元素，則碳的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即碳酸的化學(xué)式是 H₂CO₃；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，鹽酸能和石灰石反應(yīng)，生成的碳酸不穩(wěn)定能分解生成水和二氧化碳，方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，該無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，
故答案為：R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H₂CO₃；實(shí)驗(yàn)方案：往石灰石滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可得碳酸的酸性比鹽酸弱；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳元素及其化合物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)須根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理解答，題目難度不大．