下列化工方法不屬于化學(xué)變化的是（　　）
A、分餾B、裂化C、裂解D、干餾
考點：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：化學(xué)變化的特征是：在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成．判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成．
解答： 解：A．分餾沒有新物質(zhì)生成，物理變化，故A正確；
B． 裂化是一種使烴類分子分裂為幾個較小分子的反應(yīng)過程，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；
C．石油的裂解是一種使烴類分子分裂為幾個較小分子的反應(yīng)過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；
D．干餾是固體或有機(jī)物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應(yīng)過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤．
故選A．
點評：本考點考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，只要抓住關(guān)鍵點：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決．本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知濃H2SO4和Fe3+都可以將Cu氧化（Fe3+與Cu的反應(yīng)為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+），濃H2SO4還可以將Br-氧化成Br2，F(xiàn)e與Br2反應(yīng)生成FeBr3，則有關(guān)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的順序為（　�。�
A、H2SO4（濃）＞Cu2+＞Fe3+＞Br2
B、H2SO4（濃）＞Br2＞Fe3+＞Cu2+
C、Br2＞H2SO4（濃）＞Cu2+＞Fe3+
D、Cu2+＞Fe3+＞Br2＞H2SO4（濃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，且溶液中的離子能大量共存的是（　　）
A、K+、NO3-、H+、Cl-
B、Cu2+、SO42-、H+、Na+
C、Na+、Ba2+、OH-、NO3-
D、NH4+、OH-、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置是（　　）
A、太陽能熱水器B、手電筒
C、水輪發(fā)電機(jī)D、干電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O中，還原劑是（　�。�
A、Cu
B、H2SO4
C、CuSO4
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或事故處理正確的是（　　）
A、制取Fe（OH）2時，將裝有NaOH溶液的滴管插入盛有FeSO4溶液的試管中
B、實驗結(jié)束后，為節(jié)約時間，可用嘴吹滅酒精燈
C、皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗，再用大量水沖洗
D、稀釋濃硫酸時，將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
NaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、NaNO2是還原劑
B、生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子為6mol
C、NH4Cl中的N元素被氧化
D、N2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子
B、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液
C、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
D、強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在一次活動中，參照右圖組裝實驗裝置，以多孔碳棒為電極，電解質(zhì)溶液用0.5mol?L-1NaOH溶液，電用3～6V直流電，發(fā)光二極管起輝電壓為1.7V，電流為0.6mA．（提示：電解NaOH溶液實質(zhì)上是電解水）
（1）按下開關(guān)S1，半分鐘后兩碳棒上產(chǎn)生明顯的氣泡，且碳棒C1上產(chǎn)生氣體與碳棒C2上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1：2，則碳棒C1為
 
極；直流電上A為
 
極；
（2）斷開開關(guān)S1，按下開關(guān)S2，可觀察到的明顯現(xiàn)象為
 
；碳棒C1為
 
極，碳棒C2極的電極反應(yīng)式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案