15．據(jù)《科學》雜志報道：科學家們已大量制造出反物質中的反氫原子，認為反物質研究領域的前景“正前所未有的光明”．反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反…假若發(fā)現(xiàn)反氯離子，請運用核外電子排布規(guī)律大膽設想反氯離子的結構示意圖（　�。�
A．B．C．D．

分析 依據(jù)信息材料可知：反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反，則反氯離子中原子核有17個質子，帶有17個負電荷，核外18個電子，帶18個正電荷，據(jù)此寫出其原子結構示意圖．

解答 解：依據(jù)信息材料可知：反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反，則反氯離子中原子核有17個質子，帶有17個負電荷，核外18個電子，帶18個正電荷，所以其原子結構示意圖為：；
故選：D．

點評 本題考查了離子結構示意圖書寫，準確把握所給信息明確反離子的含義是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知氣體的密度與它的摩爾質量成正比．一只氣球若放在空氣（空氣的平均摩爾質量是29g•mol-1）中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是（　　）
A．O2B．Cl2C．CO2D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．取一定量的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到a g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減小到bg，并有氣體放出．
試回答：
（1）ag沉淀的組成為（寫化學式）BaCO3、BaSO4；在ag沉淀中加過量稀硝酸，發(fā)生的化學方程式為BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+CO2↑+H2O；
（2）若a=43g，b=23.3g，則原溶液中，n（Na2CO3）=0.1mol，m（Na2SO4）=14.2g，
（3）若a=27.24g，b=23.3g，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為0.448L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫時56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子
B．12g石墨和C60的混合物中質子總數(shù)一定為6NA個
C．25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.01NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將25.6克的銅完全溶于適量的濃硝酸中，收集到氮的氧化物（NO2、N2O4、NO）的混合氣，這些混合氣恰好能被250ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3的鹽溶液，則其中NaNO3的物質的量為（　�。�
A．0.1 molB．0.2 molC．0.3molD．0.4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如果1g O2中含有x個氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　�。�
A．32 xB．32 x mol-1C．16 xD．16 x mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）亞磷酸（H3PO3）是二元酸，與足量NaOH溶液反應，生成Na2HPO3，電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：
說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過．
①陰極的電極反應為2H++2e-=H2↑．
②產(chǎn)品室中反應的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．
（2）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、KOH溶液為原料，以石墨為電極可直接構成燃料電池，則該電池的負極反應式為CH3OCH3-12e-+16OH -=2CO32-+11H2O；若以1.12L•min-1（標準狀況）的速率向電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL 2mol•L-1CuSO4溶液，通電0.50min后，計算理論上可析出金屬銅的質量為9.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗所對應的裝置或所選用的物品都準確的是（　　）
A．
實驗室制備并收集乙炔		B．
證明溴苯中含溴元素
C．
鋁熱反應		D．
檢測銅與濃硫酸反應的氣體產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各0.2mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（H2）=0.016mol•L-1．
（1）求該反應的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下．該容器中若通入氫氣和碘蒸氣各0.30moL，試求達到化學平衡時各物質的濃度．

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