3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫時(shí)56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子
B．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個(gè)
C．25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.01NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

分析 A．鐵與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化；
B.12g石墨和C60的混合物中含有12gC原子，12個(gè)C原子的物質(zhì)的量為1mol，含有6mol質(zhì)子；
C．溶液體積未知；
D.1個(gè)氧氣分子得到4個(gè)電子生成二價(jià)氧．

解答 解：A．鐵與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，故A錯(cuò)誤；
B.12g石墨和C60的混合物中含有12個(gè)碳原子，含有1mol碳原子，1mol碳原子含有6mol質(zhì)子，所以混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個(gè)，故B正確；
C．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算微粒個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用和相關(guān)計(jì)算，明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意鐵與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．中國(guó)的高鐵技術(shù)居于國(guó)際領(lǐng)先地位．
①高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫．聚氨酯屬于c（填字母）．
a．金屬材料    b．無(wú)機(jī)非金屬材料     c．有機(jī)高分子材料
②高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維．光導(dǎo)纖維的主要成分是c（填字母）．
a．銅        b．石墨          c．二氧化硅
③高鐵軌道建設(shè)需用大量水泥．生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和a（填字母）．
a．石灰石         b．粗鹽       c．純堿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在三個(gè)密閉容器中分別充入A、B、C三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序?yàn)閜（B）＞p（A）＞p（C），則A、B、C分別是（　�。�
A．Ne、H2、O2B．O2、N2、H2C．NO、CO2、H2D．NH3、O2、NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列試劑可貯存在磨口試劑瓶的是（　　）
A．NaCl溶液B．Na2SiO3溶液C．氫氟酸D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述中正確的是（　�。�
①少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可用NaOH溶液中和
②取用少量化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)記
③凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
④聞任何化學(xué)藥品的氣味時(shí)都不能使鼻子湊近藥品
⑤點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z查純度，以免發(fā)生爆炸
⑥CO氣體有毒，處理CO尾氣的方法一般是將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的CO2
⑦在盛O2集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，事先在集氣瓶底鋪上一層沙子．
A．①②④⑤⑦B．②④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物
B．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用
C．若甲、丙、戊含有同一種元素，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊
D．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．據(jù)《科學(xué)》雜志報(bào)道：科學(xué)家們已大量制造出反物質(zhì)中的反氫原子，認(rèn)為反物質(zhì)研究領(lǐng)域的前景“正前所未有的光明”．反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反…假若發(fā)現(xiàn)反氯離子，請(qǐng)運(yùn)用核外電子排布規(guī)律大膽設(shè)想反氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液
B．“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，同時(shí)也與膠體有關(guān)
C．在溶有1mol Fe（OH）3的膠體中，含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
D．分散質(zhì)粒子大小介于1～100nm之間的分散系稱為膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
（1）通入硫化氫的作用是：
①除去溶液中的Sn2+離子
②除去溶液中的Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+；操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+沉淀完全，防止Fe2+生成沉淀．
（2）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②降低洗滌過(guò)程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取一定質(zhì)量綠礬產(chǎn)品，配制成250.00mL溶液；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．
①用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．
②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
③若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有樣品中存在少量的雜質(zhì)或樣品部分被氧化．

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