11．下列說法不正確的是（　　）
A．HBr比HCl的還原性強
B．鹵素是非金屬性較強的元素，故其單質(zhì)只有氧化性
C．碘難溶于水，易溶于有機溶劑
D．碘單質(zhì)能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{

分析 A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物還原性越弱；
B．單質(zhì)既具有氧化性也具有還原性；
C．碘為非極性分子，易溶于有機物溶劑；
D．淀粉遇碘變藍色．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物還原性越弱，則還原性HBr比HCl的強，故A正確；
B．單質(zhì)既具有氧化性也具有還原性，如氯氣和水的反應(yīng)，故B錯誤；
C．碘為非極性分子，易溶于有機物溶劑，故C正確；
D．淀粉遇碘變藍色，可用于檢驗碘或淀粉，故D正確．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生的雙基，難度不大，注意把握同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各圖與表述一致的是（　�。�
A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化
B．用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3
C．曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴摘加一定濃度氫氧飯化鋇溶液時產(chǎn)生Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量變化
D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c（H+）：A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下反應(yīng)生成的有機物為純凈物的是（　�。�
A．CH4和Cl2光照B．氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)
C．正丙醇、異丙醇、濃硫酸共熱至170℃D．甲醇、乙醇、濃硫酸共熱至140℃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b電極附近溶液呈紅色．下列說法中正確的是（　　）
A．X是負極，Y是正極B．Cu電極逐漸溶解
C．CuSO4溶液的pH逐漸減小D．CuSO4溶液的pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，符合當前工業(yè)生產(chǎn)實際的是（　�。�
A．氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陽極區(qū)產(chǎn)生
B．硫酸工業(yè)中，二氧化硫催化氧化使用催化劑，可增加二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
C．合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可提高氨的產(chǎn)率
D．接觸法制硫酸中三氧化硫用水吸收制成濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．16gO2分子數(shù)為NA
B．在常溫常壓下，22.4L氖氣含有的原子數(shù)為NA
C．1mol H2O在標準狀況下所占有的體積約為22.4L
D．1mol H2O2完全分解時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．100mL0.4mol/L的甲酸中含甲酸的分子數(shù)為0.04NA
B．在標準狀態(tài)下，22.4L乙烷與乙烯的混合氣體，含碳原子數(shù)為2NA
C．18g水中含有的電子數(shù)為10NA
D．NA個23Na原子的質(zhì)量為23g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．為探究鋁片與不同濃度氯化銅溶液的反應(yīng)，某學習小組將打磨好的同樣大小的小塊鋁片放入3mL不同濃度CuCl2溶液中進行了如表實驗：
實驗c（CuCl2）實驗現(xiàn)象
I0.25mol/L有紅色固體析出，有氣泡冒出，一段時間內(nèi)出氣速率加快．
II2.00mol/L反應(yīng)劇烈，有紅色固體析出，產(chǎn)生大量氣泡，有白色難溶物，試管外壁溫度明顯升高，一段時間內(nèi)出氣速率加快．
（1）①推測紅色固體是銅，寫出生成銅反應(yīng)的離子方程式2Al+3 Cu2+=2Al3++3Cu
②部分同學提出假設(shè)，認為紅色固體中可能含有紅色的氧化亞銅，查閱資料：
i． 氧化亞銅能溶于氯化鐵溶液生成銅鹽．
ii．氧化亞銅能溶于濃氨水形成無色配合物[Cu（NH3）2]+，其在空氣中易被氧化成藍色的[Cu（NH3）4（H2O）2]2+．
進行如下實驗：將實驗I所得溶液過濾，洗滌，加入濃氨水震蕩，靜置一段時間后溶液未變藍色，證明紅色固體中不含氧化亞銅．
（2）推測氣體是氫氣，寫出氯化銅溶液顯酸性的離子方程式：Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2 H+．
試從以下角度分析開始一段時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因：
①濃度：隨著反應(yīng)的進行c（Al3+）增大，水解產(chǎn)生的c（H+）增大，產(chǎn)生氫氣的速率加快．
②能量：因反應(yīng)放熱，溫度升高，產(chǎn)生氫氣的速率加快．
③電化學：鋁與置換出的銅構(gòu)成鋁銅原電池，產(chǎn)生氫氣的速率加快．
（3）探究白色沉淀的成分：
取實驗ii所得混合液過濾，洗滌．將所得固體分成兩份，一份加入濃鹽酸，震蕩白色沉淀消失：另一份加入濃氨水溶液，白色沉淀消失．
資料1：CuCl為白色固體，難溶于水，溶于濃鹽酸，溶于濃氨水成無色溶液；CuCl與氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CuOH為橙黃色沉淀．
資料2：制備CuCl的方法有二
i．Cu和CuCl2在濃鹽酸中反應(yīng)，將得到的溶液稀釋后生成CuCl
ii．Cu和CuCl2溶液加熱即可得到CuCl
①推測白色沉淀中不含Al（OH）3，判斷依據(jù)是加入濃氨水，白色沉淀不消失含有Al（OH）3，反之不含，因 Al（OH）3是兩性氫氧化物，但不溶于弱堿氨水．
②推測白色沉淀是CuCl，探究白色沉淀的形成過程．設(shè)計實驗：取3mL，2.00mol/LCuCl2溶液加入少量Cu粉并加熱證明該白色沉淀的生成與鋁和氯化鋁無關(guān)．
③在白色沉淀中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生橙黃色沉淀，從平衡移動角度進行解釋：CuCl在水溶液中存在溶解平衡CuCl（S）?Cu+（aq）+Cl-（aq），加入氫氧化鈉溶液，Cu+與反應(yīng)生成橙黃色的CuOH沉淀，使溶解平衡正向移動，實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A用玻璃棒蘸取溶液X進行焰色反應(yīng)實驗火焰呈黃色溶液X中含有Na+
B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2
C在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振蕩白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

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