1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A用玻璃棒蘸取溶液X進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液X中含有Na+
B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2
C在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振蕩白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．選鉑絲蘸取溶液X；
B．Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，NO在試管口被氧化；
C．AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
D．向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2，反應(yīng)生成溶解度小的碳酸氫鈉．

解答 解：A．選鉑絲蘸取溶液X，玻璃棒中含鈉元素，操作不合理，故A錯(cuò)誤；
B．Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，NO在試管口被氧化，結(jié)論不合理，故B錯(cuò)誤；
C．AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，由現(xiàn)象可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C正確；
D．向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2，反應(yīng)生成溶解度小的碳酸氫鈉，則析出了NaHCO3，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握焰色反應(yīng)操作、沉淀生成、物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．HBr比HCl的還原性強(qiáng)
B．鹵素是非金屬性較強(qiáng)的元素，故其單質(zhì)只有氧化性
C．碘難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
D．碘單質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．利用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制備SO2并進(jìn)行探究．

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）將A中產(chǎn)生的SO2持續(xù)通入裝置G中直至過(guò)量．
①G中有白色沉淀生成，其化學(xué)式為BaSO4．
②寫(xiě)出反應(yīng)初始時(shí)SO2被氧化的離子方程式：3SO2+2NO3-+2H2O=2NO↑+3SO42-+4H+．
（3）選用A～F中的裝置驗(yàn)證H2SO4的酸性強(qiáng)于H2CO3，能作為依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中品紅溶液（或D中KMnO4溶液）不褪色、E中石灰水變渾濁．
（4）要證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO，所選裝置（A～F中）的連接順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）：
AB→D→C→F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+．若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（　�。�
A．0.8gB．1.6gC．2.4gD．3.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．在蒸發(fā)皿中加熱膽礬晶體制無(wú)水硫酸銅B．用向下排空氣法收集 NO2 氣體C．用 K3[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn) FeCl2 溶液中的 Fe2+D．將 CO2 與 HCl 混合氣體通過(guò)堿石灰可得到純凈的 CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
ANa2S有強(qiáng)還原性用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+
BCaCO3是難溶物CaCl2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀
CZn具有還原性和導(dǎo)電性可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
D濃H2SO4有強(qiáng)氧化性濃H2SO4可用于干燥SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，W的族序數(shù)比X的族序數(shù)大1，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Y和Z以質(zhì)量比7：16組成的共價(jià)化合物有兩種
B．X和Y、X和Z組成的常見(jiàn)化合物，穩(wěn)定性前者大于后者
C．X、Z、W簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篫＞W(wǎng)＞X
D．X、Y、Z可以組成一種離子化合物，其中X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)比為4：2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．環(huán)己醇（）常用來(lái)制取增塑劑和作為工業(yè)溶劑．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．環(huán)己醇中至少有12個(gè)原子共平面
B．與環(huán)己醇互為同分異構(gòu)體，且含有醛基（-CHO）的結(jié)構(gòu)有8種（不含立體結(jié)構(gòu)）
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol環(huán)己醇與足量Na反應(yīng)生成22.4LH2
D．環(huán)己醇的一氯代物有3種（不含立體結(jié)構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某溶液中可能含有Na+、K+、Br-、SO42-、CO32-等離子中的全部或其中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行以下的連續(xù)操作：a．用潔凈鉑絲蘸取溶液在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色；b．溶液中通入氯氣，溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色；c．溶液中加入過(guò)量的稀硫酸后，無(wú)氣體放出；再加Ba（OH）2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀．試填寫(xiě)下列空白：
（1）原混合液中一定存在的離子是Na+、Br-，一定不存在的離子是CO32-
（2）上述a-c的操作中，c是錯(cuò)誤的，會(huì)導(dǎo)致SO42-離子無(wú)法確定．
（3）為確定另一種金屬離子是否存在，應(yīng)補(bǔ)充的操作是透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃做焰色反應(yīng)．

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