500ml密度為1.5g/cm3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的H2SO4溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、4.6mol/L
B、9.2mol/L
C、10.8mol/L
D、5.4mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式c=
1000ρw
M
計(jì)算出密度為1.5g/cm3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的H2SO4溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：該硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c（H2SO4）=
1000×1.5×60%
98
mol/L≈9.2mol/L，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A、分子數(shù)B、密度
C、質(zhì)量D、質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[I]：中和滴定是一種準(zhǔn)確度高的定量分析方法．現(xiàn)以酚酞作指示劑，用0.1mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸
（一）實(shí)驗(yàn)操作：（1）滴定時(shí)左手
 
，右手
 
，眼睛注視
 
．當(dāng)
 
時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定2-3次．
（二）實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）		123
V（樣品）20.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9514.9515.05
（2）經(jīng)計(jì)算，鹽酸的濃度c=
 
．
（3）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．用堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．用含NaC1雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)液后滴定鹽酸
c．盛待測(cè)液的滴定管尖嘴部分有氣泡，取用待測(cè)液后氣泡消失
d．觀(guān)察堿式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視
[II]：實(shí)際工作中也可用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行類(lèi)似的滴定分析．為了分析某物質(zhì)中鐵元素的含量，先將物質(zhì)預(yù)處理，使鐵元素轉(zhuǎn)化成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（4）取用標(biāo)準(zhǔn)溶液KMnO4時(shí)，用
 
（填酸式或堿式）滴定管
（5）滴定前是否要滴加指示劑？
 
 （填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將500mL pH=5的硫酸銅溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后，溶液pH變?yōu)?（設(shè)電解前后溶液的體積不變）．若使溶液的濃度、pH與電解前相同，可以向電解后的溶液中加入
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
B、25℃、101.3kPa時(shí)，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA
C、標(biāo)況下，22.4LH2O  中含有的原子數(shù)為3NA
D、2L 1mol/L Na2SO4 溶液中離子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
．
（2）若滴定時(shí)，沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會(huì)使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度
 
（填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）
（3）若滴定時(shí)，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（4）在該溶液與KOH溶液反應(yīng)所得的0.1mol/L KHC2O4溶液中，c（C2O42-）＞c（H2C2O4），下列關(guān)系正確的是
 
．
A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c （HC2O4-）+c （C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1mol/L
C．c（H+）＜c（OH-）
D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、某酸式鹽NaHY 的水溶液顯堿性，則H2Y的電離力程式為H2Y=H++HY-
B、Na2CO3 溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32-）+2 c（HCO3-）+2c（H2CO3 ）
C、在由水電離出的C（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中，可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-
D、在常溫下，向10mLpH=12 的氫氧化鈉溶液中加入pH=2 的HA 溶液至pH 剛好等于7，所得洛液體積v （總）≤20mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡．測(cè)定得部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
t/s05152535
n（A）/mol1.00.850.810.800.80
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)前5s的平均反應(yīng)速率v（A）=
 

（2）溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=
 

（3）升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.41mol?L-1，則反應(yīng)的△H
 
（填“＞0”或“＜0”）
（4）相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.2mol A、0.2mol B和1.0mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)速率v正
 
v逆（填“＞”或“＜”）
（5）下列措施能增大反應(yīng)速率，且平衡往正反應(yīng)方向移動(dòng)是
 
．
a．及時(shí)分離出A氣體        
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大B的濃度            
d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氣體中不能用排水法收集的是（　　）
A、H2
B、NH3
C、O2
D、NO

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同步練習(xí)冊(cè)答案