Question

在溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g），一段時間后達到平衡．測定得部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

回答下列問題：
（1）反應(yīng)前5s的平均反應(yīng)速率v（A）=

 

（2）溫度為T時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=

 

（3）升高溫度，平衡時c（A）=0.41mol?L^-1，則反應(yīng)的△H

 

（填“＞0”或“＜0”）
（4）相同溫度下，起始時向容器中充入0.2mol A、0.2mol B和1.0mol C，反應(yīng)達到平衡前，反應(yīng)速率v_正

 

v_逆（填“＞”或“＜”）
（5）下列措施能增大反應(yīng)速率，且平衡往正反應(yīng)方向移動是

 

．
a．及時分離出A氣體        
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大B的濃度            
d．選擇高效催化劑．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算；
                A（g）+B（g）?C（g）
起始量（mol）   1.0     1.0     0
變化量（mol）   0.20    0.20   0.20
平衡量（mol）    0.80    0.80    0.20
（1）依據(jù)V（A）=

△c

△t

計算；
（2）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪次方之積比上反應(yīng)物濃度的冪次方之積計算；
（3）平衡狀態(tài)A的物質(zhì)的量為0.8mol，升高溫度，平衡時c（A）=0.41mol?L^-1，物質(zhì)的量為0.82mol，物質(zhì)的量增大，說明平衡逆向進行；
（4）根據(jù)（2）平衡常數(shù)，結(jié)合起始量計算濃度商計算與平衡常數(shù)對比判斷反應(yīng)進行的方向．
（5）根據(jù)影響反應(yīng)速率和平衡移動的原理來分析；

解答： 解：A的物質(zhì)的量達到0.80mol反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則
                A（g）+B（g）?C（g）
起始量（mol）   1.0     1.0     0
變化量（mol）   0.20    0.20   0.20
平衡量（mol）    0.80    0.80    0.20
（1）反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）=

1.0mol-0.85mol 2L

5s

=0.015mol?L^-1?s^-1 ，故答案為：0.015mol?L^-1?s^-1 ；
（2）K=

0.20 2

0.80 2 × 0.80 2

=0.625，故答案為：0.625；
（3）保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）=0.41mol?L^-1，A物質(zhì)的量為0.41mol/L×2L=0.82mol＞0.80mol，說明升溫平衡逆向進行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的△H＜0，故答案為：＜；
（4）相同溫度下，起始時向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，Qc=

1.0mol 2L

0.20mol 2L × 0.20mol 2L

=50＞K，反應(yīng)逆向進行，反應(yīng)達到平衡前v（正）＜v（逆），故答案為：＜；
（5）a．及時分離出A氣體，則平衡向逆方向移動，速率也減小，故a錯誤；        
b．適當(dāng)升高溫度，則平衡向逆方向移動，速率增大，故b錯誤；  
c．增大B的濃度，則平衡向正方向移動，速率增大，故c正確；             
d．選擇高效催化劑，平衡不移動，速率增大，故d錯誤；
故選：c；

點評：本題考查了化學(xué)平衡計算應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率計算，平衡常數(shù)的計算分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．