Question

根據廢水中所含有害物質的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法．
（1）廢水I若采用CO₂處理，離子方程式是

 

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（2）廢水II常用明礬處理．實驗中發(fā)現廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因為

 

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（3）廢水III中的汞元素存在如下轉化（在空格上填相應的化學式）：Hg²⁺+

 

═CH₃Hg⁺+H⁺
我國規(guī)定，Hg²⁺的排放標準不能超過0.05mg/L．某工廠排放的1m³廢水中含Hg²⁺3×10^-4mol，是否達到了排放標準

 

（填“是”或“否”）．
（4）廢水IV常用Cl₂將CN^-氧化成兩種無毒氣體，則該反應的離子方程式為

 

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Answer 1

考點："三廢"處理與環(huán)境保護

專題：

分析：（1）中和法利用二氧化碳和堿反應的性質可除去OH^-；
（2）HCO₃^-可與Al³⁺發(fā)生互促水解反應；
（3）由質量守恒可知，應為甲烷與Hg²⁺的反應；
（4）根據反應物的物質的量關系結合質量守恒配平；

解答： 解：（1）pH接近7，用CO₂處理，生成HCO₃^-，則反應的離子方程式為OH^-+CO₂=HCO₃^-，故答案為：OH^-+CO₂=HCO₃^-；
（2）HCO₃^-和Al³⁺發(fā)生相互促進的水解，生成CO₂和Al（OH）₃，從而增強凈水效果，故答案為：HCO₃^-會促進Al³⁺的水解，生成更多的Al（OH）₃，凈水效果增強；
（3）根據電荷守恒可質量守恒可知，應為Hg²⁺和CH₄的反應，1L水中，n（Hg²⁺）=3×10^-7mol，則m（Hg²⁺）=3×10^-7mol×200.6g/mol=6.02×10^-5g=0.06mg＞0.05mg，所以沒有達到排放標準，故答案為：CH₄；否；
（4）廢水Ⅳ常用C1₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若參加反應的C1₂與CN^-的物質的量之比為5：2，則反應的離子方程式為5Cl₂+2CN^-+4H₂O=10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺，
故答案為：5Cl₂+2CN^-+4H₂O=10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺；

點評：本題是一道化學和生活相結合的題目，注重知識的遷移應用，能較好的考查學生分析和解決問題的能力，為高考常見題型和高頻考點，題目信息量較大，注意把握題給信息，答題時仔細審題，難度中等．