Question

甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：甲

H2SO4

乙

NH3．H2O

丙

△

甲
（1）若甲是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是

 

．寫出“乙

NH3．H2O

丙”轉化的離子方程式：

 

．
（2）若甲是不溶于水的紅棕色固體，乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質是：

 

．寫出“甲

H2SO4

乙”轉化的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物,無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）通過題意知，甲是兩性物質，我們學過的既能溶于酸又能溶于堿的物質有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁．通過轉化方式得，甲、乙、丙有相同的元素．無論是哪種物質由甲生成乙，乙都是硫酸鋁，硫酸鋁和氨水反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解的氧化鋁，所以甲是Al₂O₃；
（2）通過轉化方式得，甲、乙、丙有相同的元素，加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)是Fe³⁺的特征反應，所以甲是Fe₂O₃．

解答： 解：（1）通過題意知，甲是兩性物質，我們學過的既能溶于酸又能溶于堿的物質有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁．通過轉化方式得，甲、乙、丙有相同的元素．無論是哪種物質由甲生成乙，乙都是硫酸鋁，硫酸鋁和氨水反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解的氧化鋁，所以甲是Al₂O₃，乙丙轉化屬于復分解反應，鹽和堿反應生成另外的鹽和堿，所以離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al₂O₃，Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）通過轉化方式得，甲、乙、丙有相同的元素，甲與硫酸反應生成乙，乙是硫酸鹽，硫酸鹽與氨水反應生成丙，丙是不溶性的堿，堿加熱分解的氧化物，所以甲是氧化物．若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，有血紅色出現(xiàn)是Fe³⁺的特征反應所以甲是Fe₂O₃，氧化物和酸反應生成鹽和水，所以其離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，故答案為：Fe₂O₃；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．

點評：本題考查的是金屬及其化合物的性質，解答時根據物質的特殊性質進行推斷、分析，然后再根據推斷進行驗證是否符合題意．一些物質的特征現(xiàn)象：Fe²⁺在溶液中呈綠色、Fe³⁺在溶液中呈黃色、Cu²⁺在溶液中呈藍色；一些特征反應：醛的檢驗、二氧化硫的漂白性、銨根離子的檢驗、乙醇的檢驗等．