16．三套裝置如圖所示，A、B、C燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）B中石墨電極的電極反應式為2H++2e-=H2↑．石墨電極附近溶液的pH值增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）C中被腐蝕的金屬是鋅，總反應離子方程式是2H++Zn=H2↑+Zn2+．當外電路中有0.2mol電子通過導線時，消耗的金屬質(zhì)量為6.5g．
（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．

分析 （1）鐵做負極，石墨做正極，電解質(zhì)溶液為硫酸，則正極反應為2H++2e-=H2↑；
（2）鋅比鐵活潑，做原電池的負極而被氧化，負極反應為Zn-2e-=Zn2+，正極反應為2H++2e-=H2↑，根據(jù)電子守恒計算消耗的金屬質(zhì)量；
（3）電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護；

解答 解：（1）B中鐵做負極，石墨做正極，電解質(zhì)溶液為硫酸，則石墨電極反應為2H++2e-=H2↑，消耗氫離子，所以石墨電極附近溶液的pH值增大，故答案為：2H++2e-=H2↑；增大；
（2）C形成原電池，鋅比鐵活潑，做原電池的負極而被氧化，負極反應為Zn-2e-=Zn2+，正極反應為2H++2e-=H2↑，所以總反應為：2H++Zn=H2↑+Zn2+，當外電路中有0.2mol電子通過導線時，消耗的金屬質(zhì)量為0.1×65=6.5g，故答案為：鋅；2H++Zn=H2↑+Zn2+；6.5；
（3）A發(fā)生化學腐蝕，B發(fā)生電化學腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護，電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，故答案為：B＞A＞C．

點評 本題考查金屬的電化學腐蝕與防護，題目難度不大，注意金屬的電化學腐蝕與化學腐蝕的區(qū)別，以及比較金屬腐蝕快慢的方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖示意鐵在氯氣中燃燒的實驗，鐵絲點燃后，為維持燃燒繼續(xù)，正確的操作是（　�。�  
A．鐵絲應始終置于集氣瓶瓶口位置
B．迅速將鐵絲插入集氣瓶接近瓶底位置
C．將鐵絲從瓶口位置慢慢伸向瓶底位置
D．鐵絲應不斷上下移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有如下各說法：
①只含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物；
②全部由非金屬元素形成的化合物一定為共價化合物；
③第IA族和第VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵；
④白磷晶體中，白磷分子之間存在共價鍵；
⑤同素異形體在一定條件下的轉(zhuǎn)化為物理變化；
⑥陰離子中不可能含有金屬元素．
上述各種說法正確的是（　�。�
A．①②⑤正確B．都不正確
C．④正確，其他不正確D．僅①不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列能級中軌道數(shù)為7的是（　�。�
A．s能級B．p能級C．d能級D．f能級

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于各實驗裝置與對應現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是（　�。�
A．
如圖裝置：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物
B．
用如圖裝置可制取并收集干燥純凈的NH3
C．
如圖裝置：如果“a進b出”可用于收集NO2，如果“b進a出”可用于收集NH3
D．
如圖裝置：持續(xù)通入CO2氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硼氫化鈉（NaBH4）廣泛用于精細有機合成．Bayer法合成硼氫化鈉流程圖如下：

（1）“合成”時，可在圖1所示的反應釜中進行．
①從煤油中取出金屬鈉需先用濾紙吸干，再用石油醚洗滌，其目的是除去表面的煤油．
②通氫氣前需先通入氮氣的目的是除去裝置中的水蒸氣和空氣，防止原料及產(chǎn)品分解及氧化．
③合成反應的化學方程式為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3．
（2）“萃取”時，可在圖2中進行，該儀器名稱為索氏提取器．
（3）實驗中可以循環(huán)使用的位置是異丙胺；對所得產(chǎn)品進行分析得圖3圖譜，該圖譜名稱為X-射線衍射譜．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
H2SO4H2SO4=2H++SO42-      Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-       Na2SO4Na2SO4=2Na++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將一定量的乙烷完全燃燒，使所有的氣體按順序通過裝有無水氯化鈣和氫氧化鉀的硬質(zhì)玻璃管，氫氧化鉀管的質(zhì)量增加了4.4g，則乙烷在標準狀況下體積（　�。�
A．0.56LB．1.12LC．2.24LD．3.36L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某原電池總反應離子方程式為.2Fe3++Fe?3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（　�。�
A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3 和HCl混合溶液
B．正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3 和HNO3混合溶液
C．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3 和H2SO4混合溶液
D．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3 和HCl混合溶液

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