4．下列能級(jí)中軌道數(shù)為7的是（　　）
A．s能級(jí)B．p能級(jí)C．d能級(jí)D．f能級(jí)

分析 s、p、d、f能級(jí)中軌道數(shù)分別是1、3、5、7，每個(gè)軌道上最多排列2個(gè)電子，據(jù)此分析解答．

解答 解：s、p、d、f能級(jí)中軌道數(shù)分別是1、3、5、7，每個(gè)軌道上最多排列2個(gè)電子，且自旋方向相反，從第三電子層出現(xiàn)d能級(jí)、從第四電子層出現(xiàn)f能級(jí)，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子能級(jí)分布，明確原子核外電子排布、能級(jí)分布及構(gòu)造原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$C12（g）═HCl（g）；△H=-92.3kJ•mol-1，則反應(yīng)2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H為（　�。�
A．+92.3 kJ•mol-1B．-92.3 kJ•mol-1C．-184.6 kJ•mol-1D．+184.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度．[配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖．

（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有②⑤（填序號(hào)）．
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是50mL 容量瓶（填名稱）．
（3）如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測(cè)得Ca2+的濃度將偏大（填“偏大”或“偏小”）．[測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液．
（4）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O
則式中的x=2．
（5）用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不退色．
（6）經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為1.2mg/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（　�。�
A．它的一氯代物有6種
B．它和丁基苯（）互為同分異構(gòu)體
C．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
D．它的分子中所有的碳原子一定在同一個(gè)平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，可逆反應(yīng)：2NO2（g紅棕色）$\stackrel{△}{?}$2NO（g無(wú)色）+O2（g）在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2；
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1；
④混合氣體的密度不再改變；
⑤混合氣體的顏色不再改變；
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變．
A．①⑤⑥B．①③⑤C．②④⑥D．以上全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）在下列物質(zhì)中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2、CH3COONa，用化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
①只由非金屬組成的離子化合物是NH4Cl，
②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是CO2，
③只含有非極性共價(jià)鍵的是物質(zhì)是I2，
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是Na2O2，
⑤既有離子鍵又有非極性鍵和極性鍵的化合物是CH3COONa，
（2）在下列物質(zhì)中，①${\;}_{3}^{6}$Li  ②${\;}_{11}^{23}$Na  ③${\;}_{12}^{24}$Mg  ④${\;}_{3}^{7}$Li  ⑤${\;}_{6}^{14}$C  ⑥C60⑦石墨，互為同位素的是①④，互為同素異形體的是⑥⑦．（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．三套裝置如圖所示，A、B、C燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）B中石墨電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．石墨電極附近溶液的pH值增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）C中被腐蝕的金屬是鋅，總反應(yīng)離子方程式是2H++Zn=H2↑+Zn2+．當(dāng)外電路中有0.2mol電子通過(guò)導(dǎo)線時(shí)，消耗的金屬質(zhì)量為6.5g．
（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．室溫時(shí)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10-9，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．x的數(shù)值為2×10-5B．c點(diǎn)時(shí)有CaCO3生成
C．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變成a點(diǎn)D．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．常溫下，某學(xué)生從一種強(qiáng)酸性的未知無(wú)色溶液中檢出Ag+，他還想通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Fe3+、K+等．你認(rèn)為其中K+是需要檢驗(yàn)的，而Cl-、CO32-、Fe3+是不需要檢驗(yàn)的．

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