在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A、Na+、K+、Cu2+、SO42-
B、NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C、K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
D、Mg2+、Na+、Cl-、OH-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．
解答： 解：A．Cu2+有顏色，不符合題目無(wú)色要求，故A錯(cuò)誤；
B．溶液無(wú)色，酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．酸性條件下HCO3-不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．酸性條件下OH-不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，熟悉離子的性質(zhì)及反應(yīng)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常數(shù)為K；
反應(yīng)②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=b kJ?mol-1；
反應(yīng)③Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=c kJ?mol-1．
測(cè)得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃500700900
K1.001.472.4
（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2的起始濃度為2mol?L-1，CO的平衡濃度為
 
．
（2）反應(yīng)①為
 
（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）700℃時(shí)反應(yīng)①達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有
 
（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積    B．CO2 C．升高溫度到900℃
D．使用合適的催化劑      E．增加Fe的量
（4）如圖所示，圖象符合反應(yīng)①的是
 
（填序號(hào)）（圖中v為速率，φ為混合物中CO含量，T為溫度且T1＞T2）．

（5）由反應(yīng)①和②可求得，反應(yīng)2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）的△H=
 
．
（6）請(qǐng)運(yùn)用蓋斯定律寫(xiě)出Fe固體被O2氧化得到Fe2O3固體的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)題目要求，回答下列問(wèn)題
（1）①配平該化學(xué)方程式：
 
KClO3+
 
HCl（濃）=
 
KCl+
 
ClO2↑+
 
Cl2↑+
 
H20
②KClO3和Cl2都有很強(qiáng)的氧化性，均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量得電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是KClO3的
 
倍．
（2）工業(yè)上用鋁粉還原一些金屬氧化物，這類(lèi)反應(yīng)稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)．寫(xiě)出在高溫下鋁還原氧化鐵的化學(xué)方程式
 
，在反應(yīng)中消耗2mol鋁，則轉(zhuǎn)移了
 
mol電子
（3）印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”溶解銅． ①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

②使用過(guò)的腐蝕液會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是
 
 （此空有兩個(gè)答案，填序號(hào)）
A．氯氣       B．鐵         C．雙氧水      D．稀硫酸
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①氯化鋁與氨水作用制備氫氧化鋁：
 

②用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多：
 

③向Na2SiO3溶液中通入少量CO2反應(yīng)：
 

④鎂條著火時(shí)，不能用液態(tài)CO2滅火劑來(lái)滅火的原因：
 

（5）在宇宙飛船中，為了使宇航員得到良好的生存環(huán)境，一般在飛船機(jī)內(nèi)安裝了盛有Na2O2顆粒的裝置，它的用途是再生O2，如果用KO2代替Na2O2也能達(dá)到同樣的目的，反應(yīng)產(chǎn)物也很相似．寫(xiě)出KO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

簡(jiǎn)要回答下列間題
（1）醫(yī)療上，“胃得樂(lè)”（主要成份MgCO3）常用作治療胃酸（含鹽酸）過(guò)多的藥劑，其理由是
 

（2）自來(lái)水生產(chǎn)時(shí)，用適量的氯氣來(lái)殺菌消毒，市場(chǎng)上有些不法商販用自來(lái)水冒充純凈水出售，請(qǐng)你用化學(xué)方法將其辨別．
 

（3）長(zhǎng)期存放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁會(huì)出現(xiàn)一層白色固體，請(qǐng)解釋這一現(xiàn)象．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛．下列敘述不正確的是（　�。�
A、高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
B、傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料
C、二氧化硅是制造玻璃的主要原料
D、自然界中硅元素貯量豐富

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

霧霾是由大量煙霧、灰塵等微粒懸浮而造成空氣污染現(xiàn)象．下列做法有利于減少霧霾產(chǎn)生的是（　　）
A、露天焚燒垃圾
B、用煤火力發(fā)電
C、開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能
D、亂砍濫伐樹(shù)木

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣，檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置圖：

（1）裝置A中的
 
裝濃鹽酸（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)），制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是
 
（填序號(hào)）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末      B．加熱      C．往燒瓶中加入濃鹽酸
裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．若A中有2.24L氯氣產(chǎn)生（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），則參加反應(yīng)的HCl有
 
g．
（2）裝置D中所裝試劑是
 
，作用是
 
．
（3）裝置B中的現(xiàn)象是
 
反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
 
（填化學(xué)式），長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是
 
（用字母代號(hào)填）．     
A．O2     B．Cl2    C．CO2    D．HClO
（6）若發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是
 
．
A．NaOH    B．NaCl       C． Na2CO3D． KBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　　）
A、反應(yīng)速率可用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
B、化學(xué)反應(yīng)的限度不可改變
C、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均為零
D、增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，
（1）m=
 
  （填數(shù)字）
（2）R3+是
 
_（填氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）
（3）用雙線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

（4）若氧化等量的R2+，消耗的高錳酸鉀與氧氣的物質(zhì)的量之比為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案