為了說明影響化學反應速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下A﹣D四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是（　�。�

　

A．

將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成

　

B．

將表面積、質(zhì)量都相同的鎂條和鋁條分別與同濃度的鹽酸反應，前者速率大于后者

　

C．

兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

　

D．

相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石分別與相同濃度的鹽酸反應時，粉末狀的反應速率快


考點：

化學反應速率的影響因素；探究溫度、壓強對化學反應速率的影響． .

專題：

化學反應速率專題．

分析：

A．銅不能置換出氫氣；

B．不同的金屬，性質(zhì)不同，為影響化學反應速率的主要因素；

C．催化劑能加快反應速率；

D．固體的表面積不同，化學反應速率不同．

解答：

解：A．銅為不活潑金屬，與稀硫酸不反應，故A錯誤；

B．鎂條和鋁條的活潑性不同，與相同濃度鹽酸反應，鎂反應速率較大，故B正確；

C．催化劑能加快反應速率，在氯酸鉀分解的試驗中，二氧化錳起到催化劑的作用，故C正確；

D．固體的表面積不同，化學反應速率不同，粉末狀固體的表面積比塊狀固體表面積大，反應速率大，故D正確．

故選A．

點評：

本題考查外界條件對化學反應速率的影響，題目難度不大，注意B項，為易錯點，物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學反應速率的主要因素．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　  )

A．相同條件下，N2和O3混合氣體與等體積的N2所含的原子數(shù)相同

B．等物質(zhì)的量的CH4和OH—所含電子數(shù)相等

C．常溫常壓下，28g CO與22.4L O2所含分子數(shù)相等

D．16g CH4與18g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容

（Ⅰ）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是        mol/L

(II)某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240mL

硫酸：化學純（CP）(500)

品名：硫酸

化學式：H2SO4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84g·cm-3

質(zhì)量分數(shù)：98%

                                      

 
 1.84mol/L的稀硫酸。

 可供選擇的儀器有：①玻璃棒   ②燒瓶   ③燒杯  ④膠頭滴管

   ⑤量筒   ⑥容量瓶   ⑦托盤天平   ⑧藥匙

請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配置稀硫酸時用不到的有            （填代號）

（2）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為           �，F(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是          （填代號）將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為          

                                                                              。

（3）在配制稀硫酸過程中，其他操作都準確，能引起誤差偏高的有          （填代號）

①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②容量瓶用1mol/L稀硫酸潤洗

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④量取濃硫酸時俯視讀刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列電離方程式正確的是（　�。�

　

A．

NH3•H2O═NH4﹣+OH﹣

B．

NaHCO3═Na++H++CO32﹣

　

C．

CH3COONa═CH3COO﹣+Na+

D．

H2S⇌2H++S2﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），經(jīng)5min后達到平衡，測得此時A的濃度減少了a mol/L，同時C的濃度增加了2a/3mol/L，又測得平均反應速率v（C）=2v（B）．達到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，那么該反應可表示為

（　�。�

　

A．

2A（g）+6B（g）⇌3C（g）+5D（g）

B．

3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）

C．

3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）

D．

A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

升高溫度：減小

　

B．

降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

　

C．

通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動

　

D．

X的正反應速率是Y的逆反應速率的倍

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某氣體反應的平衡常數(shù)可表示為K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44．

請回答下列問題：

（1）寫出上述反應的化學方程式　2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）�。�

（2）該反應的正反應是　吸熱　反應（填“放熱”或者“吸熱”），

（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

濃度/（mol•L﹣1）

0.54

0.68

0.68

①此時系統(tǒng)溫度400℃，比較正、逆反應速率的大�。簐正　＞　 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

②若以甲醇百分含量為縱坐標，以溫度為橫坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中　A　點．比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率B�。肌（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是　D點溫度高于B點，溫度越高反應速率越大，所以反應速率也大于B�。�

（4）一定條件下要提高反應物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是　ae　

a．升高溫度                b．加入催化劑          c．壓縮容器的體積

d．增加水蒸氣的濃度        e．及時分離出產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C為中學化學中常見單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。

回答下列問題。

(1)A、B、C三種單質(zhì)的組成元素中的任意兩種形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是________。

①氫化物�、谒帷、蹓A�、茺}　⑤氧化物

理由是______________________________________________________。

(2)A、B、C中有一種是金屬，則三種單質(zhì)中可能是金屬的是________，理由是____________________________________________________________。

(3)如果E溶液是一種強酸，寫出E作為還原劑參加反應的離子方程式：_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下存在反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

V

溫度

T1 ℃

T2 ℃

T1 ℃

起始量

2 molC

1 molH2O

1 molCO

1 molH2

4 molC

2 molH2O

下列說法正確的是

A．甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L－1·min－1

B．丙容器的體積V<0.5 L

C．當溫度為T1 ℃時，反應的平衡常數(shù)K=2.25

D．乙容器中，若平衡時n(H2O)=0.4 mol，則T1< T2

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