反應(yīng)mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），經(jīng)5min后達到平衡，測得此時A的濃度減少了a mol/L，同時C的濃度增加了2a/3mol/L，又測得平均反應(yīng)速率v（C）=2v（B）．達到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，那么該反應(yīng)可表示為

（　�。�

　

A．

2A（g）+6B（g）⇌3C（g）+5D（g）

B．

3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）

C．

3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）

D．

A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）


考點：

化學(xué)平衡的計算． .

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比、濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，確定m、n、p的關(guān)系，平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，故反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，據(jù)此確定q，進而確定m、n、p、q關(guān)系，據(jù)此判斷．

解答：

解：A的濃度減少了a mol/L，同時C的濃度增加了2a/3mol/L，則m：p=amol/L：mol/L=3：2，

平均反應(yīng)速率v（C）=2v（B），故v（C）：v（B）：v（C）=n：p=1：2，故m：n：p=3：1：2，

平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，故反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，即m+n=p+q，故3+1=2+q，故q=2，所以m：n：p：q=3：1：2：2，

故選B．

點評：

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算、化學(xué)平衡移動影響等，難度不大，明確速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比=濃度變化量之比=物質(zhì)的量變化量之比，判斷反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變是解題關(guān)鍵．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

⑴處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                                。

⑵利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是              L。NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。

⑶降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H＜0。該反應(yīng)的  

化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=                   ，該反應(yīng) 

ΔS           0（填“>”或“ <”），若在一定溫度下，將 

2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過

程中各物質(zhì)的濃度變化如右圖所示。若保持溫度不變，

20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡

將               移動（填“向左”、“向右”或“不”）。

20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示

的變化，則改變的條件可能是                     （填序號）。

①加入催化劑　     ②降低溫度　     ③縮小容器體積　   ④增加CO2的量

⑷利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－而實現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：下列有關(guān)說法不正確的是  （　�。�

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋

  ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

A．氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2

B．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4

C．若33.6LSO2（標準狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗K2Cr2O7 0.5mol

D．每反應(yīng)1molK2Cr2O7 ，轉(zhuǎn)移電子3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 [化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

近現(xiàn)代戰(zhàn)爭中，制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經(jīng)過軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個裝甲結(jié)構(gòu)的化學(xué)和機械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5~1.25  鎳0.5~1.5 鉬0.3~0.6  錳0.8~1.6  碳0.3

（1）鉻元素的基態(tài)原子的價電子層排布式是                  。

（2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為　　　　.

元    素

Mn

Fe

電離能

/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

（3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：

根據(jù)表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難，其原因是          。

 （4）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。

某鎳配合物結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子內(nèi)含有的作用力

有                （填序號）。

A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價鍵

D．金屬鍵   E．配位鍵

組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負性由大到小的順序是    　　      。

 (5)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。

試推測：四羰基鎳的晶體類型是    　　      

（6）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，

則該磁性材料的化學(xué)式為             

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)A（g）+2B（g）=C（g）的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．下列相關(guān)說法正確的是（　　）

　

A．

該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．

催化劑改變了該反應(yīng)的焓變

　

C．

催化劑降低了該反應(yīng)的活化能

D．

該反應(yīng)的焓變△H=﹣510kJ．mo1﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了說明影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下A﹣D四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是（　�。�

　

A．

將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成

　

B．

將表面積、質(zhì)量都相同的鎂條和鋁條分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者

　

C．

兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

　

D．

相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，粉末狀的反應(yīng)速率快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，若 N2、H2、NH3起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�

　

A．

c1：c2=1：3

　

B．

N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等

　

C．

平衡時，H2和NH3的生成速率之比為3：2

　

D．

c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在酸性溶液中，高錳酸鉀發(fā)生的反應(yīng)是MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O。下列離子能讓此反應(yīng)過程發(fā)生的是   (　　)

①Fe2＋�、贑2O�、跾iO�、躀O

A．①②　　　   B．①③　　　

C．②③　　　   D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是

   A.反應(yīng)NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) △H < 0，在任何條件下均能自發(fā)進行

   B.鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

   C.外加電流的陰極保護法中，待保護金屬作陰極

   D.電鍍工業(yè)中，待鍍金屬作陽極

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