下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是
A.同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固體,c(Ba2+)增大
C.含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應(yīng)后,溶液中c(K+)>c(HCO3-)
D.在(NH4)2SO4溶液中加入適量H2SO4,可使c(NH4+)=2c(SO42-)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )
A.純堿溶液去油污
B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C.加熱氯化鐵溶液顏色變深
D.濃硫化鈉溶液有臭味
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)的離子方程式書寫正確的是
A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng):Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
B.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C.SO2通入溴水中:SO2+ Br2+2H2O =SO42-+2Br-+ 4H+
D.鈉放于水中:Na + 2H2O = Na++2OH-+H2↑
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下列有關(guān)平衡常數(shù)說法正確的是
A.溫度越高,K值越大 B.K值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小
C.K值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大 D.K值的大小與起始濃度有關(guān)
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結(jié)合下圖判斷,下列敘述正確的是
A.I和Ⅱ中正極均被保護
B.I和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-==Fe2+
C.I和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-==4OH-
D.I和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有藍色沉淀
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一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H>0
該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達到平衡后;縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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對四支分別盛有無色溶液的試管,進行如下操作,結(jié)論正確的是
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置 | 下層溶液顯紫紅色 | 原溶液中有I- |
B | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中一定有SO42- |
C | 用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng) | 火焰呈黃色 | 原溶液中有Na+、無K+ |
D | 滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙不變藍 | 原溶液中一定無NH4+ |
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除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等離子,通常采用以下四種試劑:①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是………..( )
A.①②③④ B.③①②④ C.④②①③ D.③②①④
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下列說法正確的是
A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)條件
C.反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)
D.當(dāng)△H<0時表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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