17．下列化合物中不屬于有機物的是（　�。�
A．碳化硅（SiC）B．乙酸（CH3COOH）C．乙烯（C2H4）D．酒精

分析 根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸、氰化物，氰酸鹽雖含碳雖含碳，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物；據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：A．碳化硅組成和結(jié)構(gòu)屬于無機物，故A正確；
B．乙酸（CH3COOH）屬于羧酸類為有機物，故B錯誤；
C．乙烯（C2H4）屬于烴類中的烯烴，故C錯誤；
D．酒精是乙醇屬于烴的衍生物，屬于有機物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的概念，題目難度不大，掌握有機物與無機物的概念、特征等是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．白屈菜有止痛、止咳功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)白屈菜酸（R）的說法中，正確的是（　�。�
A．R能發(fā)生氧化、加成、取代反應(yīng)B．R分子含1個苯環(huán)，屬于芳香化合物
C．常溫下能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D．1molR與足量鈉反應(yīng)生成2molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．維生素是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)．圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內(nèi)容．該泡騰片中添加的著色劑是喹啉黃，甜味劑是糖精鈉．泡騰片溶于水時產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氫鈉反應(yīng)釋放出了氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室需要450mL0.2mol•L-1的硫酸，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸來配制．請回答下列問題：
（1）所需的儀器除了玻璃棒、燒杯、量筒，還可能用到的玻璃儀器是：500mL容量瓶、膠頭滴管
（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①量取　②計算�、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移  ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（3）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為5.4mL；
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）BCD．
A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標(biāo)線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．某實驗小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：abe．
名稱托盤天平
（帶砝碼）		小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcdef
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是減少實驗過程中的熱量損失．大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．結(jié)合日常生活實際該實驗在保溫杯中（家用產(chǎn)品）效果更好．
（3）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為57.3kJ•mol-1）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；．
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
試驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.6 
227.027.427.231.2
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①表中的溫度差平均值為4.0℃．
②近似認(rèn)為0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）-1．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
④實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol•L-1氫氧化鈉進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填相等或不相等，下同），所求的中和熱相等簡述理由中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)的，而與酸、堿的用量無關(guān)．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在飽和硫酸銅溶液中，投入一塊不規(guī)則的硫酸銅晶體，過一段時間后取出這塊晶體，其形狀改變，經(jīng)干燥其質(zhì)量不變，溶液濃度不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某同學(xué)在奧運五連環(huán)中填入5種物質(zhì) （如圖所示），相連環(huán)的物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是（　�。�
A．分解反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)：膽礬、一水合氨、硫酸鋇、CaO
B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2
C．混合物：鋁熱劑、干冰、水玻璃、鹽酸
D．弱酸：氫碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖，請寫出陰極的電極反應(yīng)式2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

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