13．下列敘述正確的是（　�。�
A．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱
B．c（H+）=1×10-7 mol•L-1的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
D．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c（H+）•c（OH-）都是定值

分析 A．根據(jù)溶液的酸堿度用PH來表示，其范圍一般在 0～14之間進(jìn)行判斷；
B．中性溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度進(jìn)行判斷；
C．醋酸濃度增大，電離程度減小；
D．根據(jù)常溫下溫度離子積進(jìn)行判斷．

解答 解：A．pH范圍一般在 0～14之間，溶液中的氫離子在1～10-14mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．由于水的離子積受溫度影響，中性溶液一定滿足：[H+]=[OH-]，不知道溶液中氫氧根離子濃度，無法判斷溶液是否顯示中性，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，濃度增大，醋酸的電離程度減小，所以0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c（H+）小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍，故C錯(cuò)誤；
D．水的離子積只與溫度有關(guān)，所以常溫下Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-14，與溶液的酸堿性無關(guān)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，注意掌握影響電離平衡的因素，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列描述與圖象相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．圖①表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化
B．圖②表示向1 L l mol•L-1．FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br-物質(zhì)的量的變化
C．圖③表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液時(shí)沉淀質(zhì)量的變化
D．圖④表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C．淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖
D．四聯(lián)苯（）的一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的組成進(jìn)行探究．取20.0mL該混合溶液不斷加入1.00mol•L-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見表．
反應(yīng)階段ⅠⅡⅢ
鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現(xiàn)象無氣體產(chǎn)生氣體無氣體
則混合溶液中c（HCO${\;}_{3}^{-}$）為（　�。�
A．1.00 mol•L-1B．0.50 mol•L-1C．1.50 mol•L-1D．2.00 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；                  C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；                  S（g）+O2（g）═SO2（g）
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；              2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
④2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；  2KOH（aq）+H2SO4（濃）=K2SO4（aq）+2H2O（l）
⑤NaOH（aq）+HCl （aq）=NaCl （aq）+H2O（l）；    NaOH（aq）+HAc（aq）=NaAc （aq）+H2O（l）（　　）
A．①③⑤B．②④⑤C．②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示的反應(yīng)均是在高溫后引燃后進(jìn)行，選項(xiàng)中的物質(zhì)表示A和B，不合理的是（　�。�
A．MgO  AlB．CO2   MgC．Fe2O3  AlD．CuO  H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．計(jì)算（以下均為常溫下）
（1）pH=2的H2SO4溶液中水電離出的c（H+）=10-12mol/L
（2）pH=2的NH4Cl溶液中水電離出的c（H+）=10-2mol/L
（3）pH=2的H2SO4溶液與pH=5H2SO4以體積比1：9混合，混合后溶液的pH=3
（4）pH=12的NaOH溶液與pH=4的 H2SO4混合后溶液呈中性，則V（NaOH）：V（H2SO4）=1：100．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某學(xué)生欲通過實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證 Fe2+的性質(zhì)．
（1）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù)Fe2+的還原性，填寫了表格．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅綜色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+2H+═Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣疄榱诉M(jìn)一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑颍撏瑢W(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（2）向原新制FeSO4溶液和反應(yīng)溶液后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅．該現(xiàn)象的結(jié)論是Fe2+被硝酸氧化為Fe3+．
（3）該同學(xué)通過查閱資料，認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe3+或Fe2+發(fā)生反應(yīng)而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理裝置略）進(jìn)行探究．
ⅰ打開活塞a、關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液并無明顯變化．
ⅱ打開活塞b、關(guān)閉a，一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng)．ⅲ為與ⅰ中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照，更換丙丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟ⅰ中相同．
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②裝置乙的作用是使NO2轉(zhuǎn)化為NO；
③步驟ⅱ目的是排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2；
④該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是溶液的深棕色是由Fe2+與NO或NO2作用得到．
（4）該同學(xué)重新進(jìn)行（1）中實(shí)驗(yàn)，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實(shí)驗(yàn)操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液，振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．寫出2個(gè)符合下列離子方程式的化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）Ba2++SO42- =BaSO4↓H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
NH4++OH-═NH3+H2ONH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O；NH4Cl+KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+NH3↑+H2O．

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