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18．如圖所示的反應均是在高溫后引燃后進行，選項中的物質表示A和B，不合理的是（　�。�
A．MgO  AlB．CO2   MgC．Fe2O3  AlD．CuO  H2

分析 A．MgO與Al不反應；
B．CO2 與Mg反應生成MgO和C，C、Mg都能與氧氣反應生成氧化物；
C．Fe2O3 與Al反應生成Al2O3 與Fe，Fe、Al都能與氧氣反應生成氧化物；
D．CuO與H2反應生成H2O與Cu，H2、Cu都能與氧氣反應生成氧化物．

解答 解：A．Mg的還原性大于Al，Al不能置換Mg，所以MgO與Al不反應，故A選；
B．CO2 與Mg反應生成MgO和C，C、Mg都能與氧氣反應生成氧化物CO2、MgO，反應符合圖中的轉化關系，故B不選；
C．Fe2O3 與Al反應生成Al2O3與Fe，Fe、Al都能與氧氣反應生成氧化物Fe2O3、Al2O3，反應符合圖中的轉化關系，故C不選；
D．CuO與H2反應生成H2O與Cu，H2、Cu都能與氧氣反應生成氧化物H2O、CuO，反應符合圖中的轉化關系，故D不選．
故選A．

點評 本題考查了元素化合物的性質，題目難度不大，明確物質之間的反應是解題的關鍵，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如表實驗方案中，不能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗方案
A向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類的水解是吸熱的
B檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置．可觀察到下層液體呈紫色
D驗證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列除去雜質的方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中；
②除去乙酸乙酯中的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；
③除去苯中少量的苯酚：加入足量濃溴水后過濾；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
A．②④B．②③C．②③④D．全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ•mol-1，則a為+130．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱
B．c（H+）=1×10-7 mol•L-1的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
D．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c（H+）•c（OH-）都是定值

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．根據信息作答：
（1）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．
①寫出上述制備小蘇打的化學方程式：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl．
②濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：Ⅰ．通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；Ⅱ．不通氨，冷卻、加食鹽，過濾．其中方法Ⅰ析出的氯化銨的純度更高，其原因是母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出．而方法Ⅱ的優(yōu)點是其濾液可以NH4Cl可以循環(huán)使用．
（2）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等．PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為ClO-+PbO=PbO2+Cl-：PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制�。枠O發(fā)生的電極反應式Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，電解液中加入Cu（NO3）2的原因是使Pb2+的利用率提高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數1.7×10-5K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO
（2）同濃度的CH3COO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數；理由是稀釋相同倍數，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強，電離平衡常數大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列混合物可采用蒸餾法分離的一組是（　�。�
A．水與四氯化碳B．食鹽與泥沙C．硝酸鉀與氯化鉀D．溴與四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．往KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液．
（1）至Al3+沉淀完全，反應的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
（2）至SO42-沉淀完全，反應的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．

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