Question

13．一般情況下，較強(qiáng)的氧化劑[如MnO₂、KMnO₄、KClO₃、K₂Cr₂O₇、Ca（ClO）₂等]氧化濃鹽酸時(shí)有如下反應(yīng)規(guī)律：
氧化劑+濃鹽酸→金屬氧化物+水+氯氣
現(xiàn)將a g漂白精（過(guò)量）放入b Lcmol•L^-1的濃鹽酸中反應(yīng)，欲測(cè)定鹽酸被漂白精氧化的最低濃度d，需要測(cè)定反應(yīng)生成Cl₂的質(zhì)量m或體積V．

（1）從圖中選擇正確且必要的儀器，裝配成測(cè)量Cl₂的裝置（不含Cl₂的發(fā)生裝置）
①測(cè)定Cl₂的質(zhì)量時(shí)各儀器的連接順序?yàn)閍，b，c，d，e．
②測(cè)定Cl₂的體積時(shí)可選擇的儀器有D、E（填編號(hào)）．
（2）兩種測(cè)量Cl₂的方法從操作上選擇，哪一種更簡(jiǎn)便？答：測(cè)體積較方便．
（3）若選擇測(cè)量Cl₂體積，則讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將氣體冷卻至室溫，②將量筒和集氣瓶中液面調(diào)節(jié)至相平，③視線與液面相平．
（4）若選擇測(cè)量Cl₂的質(zhì)量時(shí)結(jié)果測(cè)出的值偏大，則可能的原因是：①氣體未凈化，②堿石灰吸收了空氣中的水或CO₂（寫出兩點(diǎn)即可）

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置→除雜裝置→吸收測(cè)定裝置排序；
②若測(cè)定Cl₂的體積時(shí)不用干燥直接利用排水收集氯氣即可；
（2）測(cè)量質(zhì)量時(shí)，堿石灰的細(xì)口部分應(yīng)加防止空氣中二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入的裝置，測(cè)定體積時(shí)使用的儀器更少；
（3）測(cè)量氯氣體積時(shí)，由于氣體體積受溫度和壓強(qiáng)影響，要保證溫度、壓強(qiáng)不變；
（4）若選擇測(cè)量Cl₂的質(zhì)量時(shí)結(jié)果測(cè)出的值偏大，說(shuō)明堿石灰除了吸收氯氣以為還吸收了其他酸性氣體或者氯氣未凈化．

解答 解：（1）①漂白精與濃鹽酸中反應(yīng)生成的氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，進(jìn)入干燥管用堿石灰吸收以測(cè)定氯氣的質(zhì)量，所以測(cè)定Cl₂的質(zhì)量時(shí)各儀器的連接順序?yàn)閍，b，c，d，e，
故答案為：a，b，c，d，e；
②若測(cè)定Cl₂的體積時(shí)不用干燥，將產(chǎn)生的氯氣通入裝置D，利用量筒測(cè)量排出的水的體積即為氯氣的體積，所以測(cè)定Cl₂的體積時(shí)可選擇的儀器有D、E，
故答案為：D、E；
（2）測(cè)量質(zhì)量時(shí)，堿石灰的細(xì)口部分應(yīng)加防止空氣中二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入的裝置，則需要更多實(shí)驗(yàn)儀器，而測(cè)定體積時(shí)使用的儀器更少，更簡(jiǎn)便，
故答案為：測(cè)體積較方便；
（3）測(cè)量氯氣體積時(shí)，由于氣體體積受溫度和壓強(qiáng)影響，可將氣體冷卻至室溫，將量筒和集氣瓶中液面調(diào)節(jié)至相平以及視線與液面相平以保證溫度和壓強(qiáng)的不變，
故答案為：將氣體冷卻至室溫；將量筒和集氣瓶中液面調(diào)節(jié)至相平；視線與液面相平；
（4）若選擇測(cè)量Cl₂的質(zhì)量時(shí)結(jié)果測(cè)出的值偏大，說(shuō)明堿石灰除了吸收氯氣以為還吸收了其他酸性氣體或者氯氣未凈化，使得堿石灰增加的質(zhì)量增多，
故答案為：氣體未凈化；堿石灰吸收了空氣中的水或CO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備測(cè)定，明確測(cè)量原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．