1．某有機化合物只有一個官能團，其相對分子質(zhì)量為86，在氧氣中充分燃燒生成CO2與水蒸氣在同溫同壓下的體積比為4：3，則該化合物的結(jié)構(gòu)有（　�。┓N．
A．6B．7C．8D．9

分析 在氧氣中充分燃燒生成CO2與水蒸氣在同溫同壓下的體積比等于物質(zhì)的量之比，均為4：3，所以CO2與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為2：3，設(shè)分子式為C2nH3nOx，如果x=0，則n=3.19，不符合題意；如果x=1，則n=2.59，不符合題意；如果x=2，則n=2，符合題意；如果x=3，則n=1.4，不符合題意；如果x=4，則n=0.81，不符合題意；所以有機化合物分子式為C4H6O2，可能是酸也可能是酯，由此分析解答．

解答 解：在氧氣中充分燃燒生成CO2與水蒸氣在同溫同壓下的體積比等于物質(zhì)的量之比，均為4：3，所以CO2與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為2：3，設(shè)分子式為C2nH3nOx，如果x=0，則n=3.19，不符合題意；如果x=1，則n=2.59，不符合題意；如果x=2，則n=2，符合題意；如果x=3，則n=1.4，不符合題意；如果x=4，則n=0.81，不符合題意；所以有機化合物分子式為C4H6O2，可能是酸也可能是酯，所以碳架結(jié)構(gòu)為：①C3H5COOH，②C3H5OOCH，③；④；⑤；⑥⑦，
故選B．

點評 本題考查了有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，明確常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法、質(zhì)量守恒在確定有機物分子式中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．汽車已經(jīng)進入千家萬戶，汽油來自于石油化工．下列說法不正確的是（　�。�
A．石油中含有1～50個碳原子的烷烴及環(huán)烷烴
B．石油分餾是物理變化，裂化、裂解和催化重整屬于化學(xué)變化
C．石油裂化的目的主要是提高汽油的產(chǎn)量
D．裂化主要是將鏈烴變?yōu)榉枷銦N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL．
 （1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：ECDBAGF（或ECBADGF）．
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：酚酞或甲基橙．
③在G操作中如何確定終點？酚酞為指示劑時淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不復(fù)原（或甲基橙為指示劑時黃色變色橙色且半分鐘不復(fù)原）．
（2）分析下列操作的結(jié)果：（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）
堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致滴定結(jié)果偏大．
堿式滴定管滴定前讀數(shù)時仰視，結(jié)束時讀數(shù)平視，導(dǎo)致滴定結(jié)果偏�。�
（3）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度4.2mol/L（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖1所示是一個電化學(xué)裝置的示意圖．

請回答下列問題：
（1）圖中乙池是電解池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”）．
（2）Cu電極的名稱是正極（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”）．
（3）閉合K之前，向乙池中滴加酚酞溶液，閉合K之后，F(xiàn)e附近的現(xiàn)象是溶液變紅乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（4）利用丙池進行電鍍銅，C極的電極材料為銅
（5）近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池的工作原理如圖2，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過．則a電極的電極反應(yīng)式是CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．氯氣與堿溶液反應(yīng)時，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO-和Cl-，在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO-和Cl-．研究小組用以下實驗裝置制取氯酸鉀（KClO3）并測定溶度．
a為濃鹽酸，b為MnO2，c為飽和食鹽水，d為30%KOH溶液，e為NaOH溶液
回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置Ⅲ水溫升至75℃開始反應(yīng)：
①裝置Ⅰ的作用是制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②若取消裝置Ⅱ，對本實驗的影響是雜質(zhì)HCl氣體消耗氫氧化鉀，使KClO3產(chǎn)率降低；
③實驗結(jié)束，拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氧氣溢出，可采取的措施是將裝置Ⅳ中的溶液從分液漏斗中注入圓底燒瓶，
④從裝置Ⅲ的試管中分離得到KClO3粗產(chǎn)品，其中混有的雜質(zhì)是KClO和KCl；
（2）已知堿性條件下，ClO-具有強氧化性，則ClO3-氧化性很弱，設(shè)計實驗證明：堿性條件下，H2O2能被ClO-氧化，而不能被ClO3-氧化分別取少量NaClO和NaClO3溶液于試管AB中，均滴加少量NaOH溶液，再分別滴加H2O2溶液，A中有氣泡產(chǎn)生并能使帶火星的木條復(fù)燃，B中無明顯現(xiàn)象；
（3）為測定產(chǎn)品KCLO3的純度，進行如下實驗：
步驟1：取2.45g樣品溶于水配成250ml的溶液；
步驟2：取25.00mol溶液于錐形瓶中，調(diào)制pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩，然后煮沸溶液1-2分鐘，冷卻；
步驟3：加入過量KI溶液，在逐滴加入足量稀硫酸．（ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O）
步驟4：加入指示劑，用0.5000mol•L-Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20ml．（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
①步驟2的目的是除去ClO-．寫出煮沸時的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②樣品中KCLO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%（KCLO3式量：122.5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鈷是人體必需的微量元素，含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：
（1）Co基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2；

（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)如圖2所示，中心離子為鈷離子．
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序為N＞C＞H，
（用相應(yīng)的元素符號作答）；碳原子的雜化軌道類型為sp2；
②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是2，4；
（3）CoCl2中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色．
 CoCl2•6H2O（粉紅）$\stackrel{325.3K}{?}$ CoCl2•2H2O（紫紅）$\stackrel{363K}{?}$CoCl2•H2O（藍紫）$\stackrel{393K}{?}$CoCl2（藍色）
CoCl2可添加到硅膠（一種干燥劑，烘干后可再生反復(fù)使用）中制成變色硅膠．簡述硅膠中添加CoCl2的作用：隨著硅膠的吸濕和再次烘干，二氯化鈷在結(jié)晶水合物和無水鹽間轉(zhuǎn)化，通過顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程度；
（4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co（CN）2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，該配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co（CN）6]3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2[Co（CN）6]4-+2H2O=2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH -；
（5）Co的一種氧化物的晶胞如圖2所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個；筑波材料科學(xué)國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)（如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖3不能描述CoO2的化學(xué)組成的是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．一般情況下，較強的氧化劑[如MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca（ClO）2等]氧化濃鹽酸時有如下反應(yīng)規(guī)律：
氧化劑+濃鹽酸→金屬氧化物+水+氯氣
現(xiàn)將a g漂白精（過量）放入b Lcmol•L-1的濃鹽酸中反應(yīng)，欲測定鹽酸被漂白精氧化的最低濃度d，需要測定反應(yīng)生成Cl2的質(zhì)量m或體積V．

（1）從圖中選擇正確且必要的儀器，裝配成測量Cl2的裝置（不含Cl2的發(fā)生裝置）
①測定Cl2的質(zhì)量時各儀器的連接順序為a，b，c，d，e．
②測定Cl2的體積時可選擇的儀器有D、E（填編號）．
（2）兩種測量Cl2的方法從操作上選擇，哪一種更簡便？答：測體積較方便．
（3）若選擇測量Cl2體積，則讀數(shù)時應(yīng)注意：①將氣體冷卻至室溫，②將量筒和集氣瓶中液面調(diào)節(jié)至相平，③視線與液面相平．
（4）若選擇測量Cl2的質(zhì)量時結(jié)果測出的值偏大，則可能的原因是：①氣體未凈化，②堿石灰吸收了空氣中的水或CO2（寫出兩點即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間的變化關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B．點c處反應(yīng)達到平衡
C．點d （t1時刻）和點e （t2時刻）處n（N2）不一樣
D．若開始充入1mol N2及足量H2，提供適當(dāng)條件，可得2mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，在100℃開始升華，157℃時開始分解．
（1）探究草酸的酸性
①已知：25℃H2C2O4 的電離常數(shù) K1=5.4×10?2，K2=5.4×10?5；H2CO3的電離常數(shù) K1=4.5×10?7，K2=4.7×10?11則下列化學(xué)方程式正確的是B（填選項序號，下同）
A．H2C2O4+CO32?=HCO3?+HC2O4?     
B．HC2O4?+CO32?=HCO3?+C2O42?
C．H2O+CO2+C2O42?=HC2O4?+HCO3?  
D．C2O42?+CO2+H2O=H2C2O4+CO32?
②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H+）＞c（OH-），下列說法中正確的是B．
A．c（H2C2O4）＞c（HC2O4?）
B．c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42?）+c（HC2O4?）+c（OH-）
C．c（OH-）=c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4?）
D．c（H2C2O4）+c（C2O42?）+c（HC2O4?）=0.02mol/L
（2）用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng)）．
實驗步驟：
準(zhǔn)確稱取1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：無色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色），且半分鐘內(nèi)不褪色．
③下列操作可能使測量結(jié)果偏高的是B；；
A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗
B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視
D．錐形瓶中殘留少量水
④計算樣品中Na2C2O4的純度67%．

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