Question

某溶液中含有的離子是K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、AlO2－、SO42-、CO32－、SiO32－、Cl－、NO3-中的某幾種，已知各微粒的濃度均為0.1mol·L-1�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液加入足量的NaOH濃溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有氣泡產(chǎn)生，過濾后的濾液中逐滴滴加稀硫酸至過量，過程中無沉淀產(chǎn)生。

②另取少量原溶液，加入稀硫酸溶液，有氣體產(chǎn)生，并在空氣中變?yōu)榧t色。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，有關(guān)該溶液的說法錯誤的是

A．至少含有4種離子

B．取少量原溶液先加入鹽酸，后加入BaCl2溶液，肯定會產(chǎn)生白色沉淀

C．若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷溶液中含有K+

D．溶液中可能含有Fe3+、NH4+、SO42-、Cl－、NO3-

Answer 1

D

【解析】

試題分析：①取少量溶液加入足量的NaOH濃溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中Fe2+或Fe3+、NH4+，進(jìn)而可以排除有AlO2－、CO32－、SiO32－。過濾后的濾液中逐滴滴加稀硫酸至過量，過程中無沉淀產(chǎn)生。說明原溶液中無Al3+。②另取少量原溶液，加入稀硫酸溶液，有氣體產(chǎn)生，并在空氣中變?yōu)榧t色，說明溶液中一定有還原性離子Fe2+和在酸性環(huán)境中呈現(xiàn)氧化性的 NO3-。A．分析可知溶液中一定含有NH4+、Fe2+、NO3-，濃度各為0.1mol·L-1，由電荷守恒得溶液中還有SO42-。故A說法正確。B．取少量原溶液先加入鹽酸，后加入BaCl2溶液，因確定含有SO42-，所以一定出現(xiàn)白色沉淀。故B說法正確。C．若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有Cl－,由電荷守恒可，則可推斷溶液中含有K+，所以C說法正確。D．由步驟②可知溶液中一定有還原性離子Fe2+，所以D說法錯誤。

考點(diǎn)：認(rèn)識離子共存，掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。