某溶液中含有的離子是K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、AlO2-、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、NO3-中的某幾種,已知各微粒的濃度均為0.1mol·L-1,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量溶液加入足量的NaOH濃溶液,最終得到紅褐色沉淀,并伴有氣泡產(chǎn)生,過濾后的濾液中逐滴滴加稀硫酸至過量,過程中無沉淀產(chǎn)生。
②另取少量原溶液,加入稀硫酸溶液,有氣體產(chǎn)生,并在空氣中變?yōu)榧t色。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷,有關(guān)該溶液的說法錯誤的是
A.至少含有4種離子
B.取少量原溶液先加入鹽酸,后加入BaCl2溶液,肯定會產(chǎn)生白色沉淀
C.若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,則可推斷溶液中含有K+
D.溶液中可能含有Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-、NO3-
D
【解析】
試題分析:①取少量溶液加入足量的NaOH濃溶液,最終得到紅褐色沉淀,并伴有氣泡產(chǎn)生,說明溶液中Fe2+或Fe3+、NH4+,進(jìn)而可以排除有AlO2-、CO32-、SiO32-。過濾后的濾液中逐滴滴加稀硫酸至過量,過程中無沉淀產(chǎn)生。說明原溶液中無Al3+。②另取少量原溶液,加入稀硫酸溶液,有氣體產(chǎn)生,并在空氣中變?yōu)榧t色,說明溶液中一定有還原性離子Fe2+和在酸性環(huán)境中呈現(xiàn)氧化性的 NO3-。A.分析可知溶液中一定含有NH4+、Fe2+、NO3-,濃度各為0.1mol·L-1,由電荷守恒得溶液中還有SO42-。故A說法正確。B.取少量原溶液先加入鹽酸,后加入BaCl2溶液,因確定含有SO42-,所以一定出現(xiàn)白色沉淀。故B說法正確。C.若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有Cl-,由電荷守恒可,則可推斷溶液中含有K+,所以C說法正確。D.由步驟②可知溶液中一定有還原性離子Fe2+,所以D說法錯誤。
考點(diǎn):認(rèn)識離子共存,掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015福建省龍巖市非一級達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(A為電流計),觀察到現(xiàn)象:Cu電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡。下列說法正確的是
A.電子由Cu電極流向Fe電極
B.鹽橋中的陽離子移向左池
C.Fe電極為負(fù)極,Cu電極為正極
D.Cu電極的電極反應(yīng)式為:Cu-2e- =Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015北京市朝陽區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
下圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。其中銅發(fā)生了 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng),判斷依據(jù)為 。
(2)②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發(fā)出的硫酸。加熱一段時間后,③中溶液依然澄清,④中溶液褪色。想要立即終止銅與硫酸的反應(yīng),最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ? 。
a.上移銅絲,使其脫離硫酸
b.撤去酒精燈
c.拔去橡膠塞倒出硫酸
(3)反應(yīng)停止后,待裝置冷卻,把③取下后將其中溶液分成兩份做如下實(shí)驗(yàn):
加入試劑 | 現(xiàn)象 | 反應(yīng)的離子方程式 | |
第一份 | 加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成 | ____________ |
第二份 | 加入氯水 | 有白色沉淀生成 | ____________ |
完成上述反應(yīng)的離子方程式。
(4)④中棉花團(tuán)的作用是 。
(5)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)①中試管內(nèi)有少量白色固體出現(xiàn),冷卻后將試管中的物質(zhì)緩緩倒入水中,溶液呈藍(lán)色。取少量藍(lán)色溶液于試管中,滴加NaOH溶液至過量,出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015北京市朝陽區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述不正確的是
A | B | C | D |
用酒精萃取碘水中的碘 | 燒杯中的Fe(OH)3膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) | 蔗糖遇濃硫酸變黑,說明濃硫酸有脫水性 | Fe(OH)2白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,說明Fe(OH)2易被氧化 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015北京市朝陽區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列不屬于空氣質(zhì)量播報內(nèi)容的是
A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.PM2.5
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期第三次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯誤的是
A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小
D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 。
②配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x= 。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為 -20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類型)。
(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,距一個陰離子最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a= cm。(用含ρ、NA的計算式表示)
(3)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、M、W五種元素,其中X是原子半徑最小的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,M基態(tài)原子中s電子數(shù)等于p電子數(shù)。W的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉栴}:
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ,空間構(gòu)型 。
②基態(tài)W原子的核外電子排布式 。
③Y、Z、M三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)? (用元素符號表示)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因是 。
④元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是 。
⑤YM、ZM混合氣體污染的處理方法之一是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為Z的單質(zhì)。
已知::①YM(g)+ 1/2M2(g)=Y(jié)M2(g) △H=-283.0kJ·mol-1
②Z2(g)+ M2(g)=2ZM(g) △H=+180.5kJ·mol-1
則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列4組實(shí)驗(yàn)操作或裝置圖(略去部分夾持儀器)中,有錯誤的圖為幾個
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(9分) 向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份KOH溶液中,分別通入一定量的SO2氣體后,再稀釋到100 mL。
(1)在KOH溶液中通入一定量的SO2氣體后,溶液中溶質(zhì)的組成可能是:
① ;② ;
③ ;④ 。
(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。
①A曲線表明,原溶液通入SO2氣體后,所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的最大體積是____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
②B曲線表明,原溶液通入SO2氣體后,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_________________。
③原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________ ____。
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