(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 。

②配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x= 。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為 -20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類型)。

(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,距一個陰離子最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a= cm。(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)

(3)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、M、W五種元素,其中X是原子半徑最小的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,M基態(tài)原子中s電子數(shù)等于p電子數(shù)。W的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉栴}:

①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ,空間構(gòu)型 。

②基態(tài)W原子的核外電子排布式 。

③Y、Z、M三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)? (用元素符號表示)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因是 。

④元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是 。

⑤YM、ZM混合氣體污染的處理方法之一是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為Z的單質(zhì)。

已知::①YM(g)+ 1/2M2(g)=Y(jié)M2(g) △H=-283.0kJ·mol-1

②Z2(g)+ M2(g)=2ZM(g) △H=+180.5kJ·mol-1

則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

(13分)(1)①3s23p63d5;②x=5;分子晶體;

(2)立方體; ;

(3)①sp雜化 ;直線形;②1s22s22p63s23p63d104S1

③N>O>C;NH3分子間存在氫鍵;④N2O;

⑤2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol(2分)

【解析】

試題分析:(1)①Fe為26號元素,原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2,失3個價電子后,基態(tài)Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5 ,那么M層電子排布式為:3s23p63d5;

②Fe(CO)x的中心原子Fe的價電子數(shù)為3d64s2共8個,每個配體提供2個電子,則8+2x=18,解得x=5,由已知,該配合物熔點(diǎn)為 -20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,熔沸點(diǎn)較低、易溶于非極性溶劑,為分子晶體的性質(zhì),故為分子晶體。

(2)由圖可得:距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體是立方體,

由均攤法:該晶胞中鈉離子個數(shù)是8,氧離子個數(shù)=8×1/8+6×1/2=4,也就是說每個晶胞中有4個Na2O,則晶胞體積V=[(4×62)/ρNA]cm3,所以a=cm

(3)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、M、W五種元素,其中X是原子半徑最小的元素是H元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則Y為C元素,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,則Z原子電子排布式為1S22S22p3為N元素,M基態(tài)原子中s電子數(shù)等于p電子數(shù),則M原子電子排布式為1S22S22p4為O元素。W的原子序數(shù)為29,則W為Cu;卮鹣铝袉栴}:

①C2H2分子中C原子軌道的雜化類型為SP雜化,空間構(gòu)型直線形。

②由基態(tài)Cu原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1。

③同周期由左到右第一電離能有增大的趨勢,但由于N的2p軌道為半充滿狀態(tài),所以其第一電離能比相鄰的元素要高。故C、N、O三種元素的由于第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C;

NH3分子間可以形成氫鍵,故其沸點(diǎn)比CH4的高;

④CO2與N2O原子數(shù),電子數(shù)均相等二者互為等電子體;

⑤已知::①COg)+ 1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1

②N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

由蓋斯定律2×①-②可得2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol

考點(diǎn):了解原子核外電子排布。掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。能根據(jù)晶胞確定晶體的組成及相關(guān)計(jì)算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.NH3·H2O B.Cl2 C.NaCl溶液 D.NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015北京市朝陽區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測①的現(xiàn)象

A

酚酞溶液

濃鹽酸

無明顯變化

B

濃硫酸

濃氨水

冒白煙

C

酚酞溶液

濃氨水

溶液變紅

D

氯化鋁溶液

濃氨水

出現(xiàn)白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期第三次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液中含有的離子是K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、AlO2-、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、NO3-中的某幾種,已知各微粒的濃度均為0.1mol·L-1,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取少量溶液加入足量的NaOH濃溶液,最終得到紅褐色沉淀,并伴有氣泡產(chǎn)生,過濾后的濾液中逐滴滴加稀硫酸至過量,過程中無沉淀產(chǎn)生。

②另取少量原溶液,加入稀硫酸溶液,有氣體產(chǎn)生,并在空氣中變?yōu)榧t色。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷,有關(guān)該溶液的說法錯誤的是

A.至少含有4種離子

B.取少量原溶液先加入鹽酸,后加入BaCl2溶液,肯定會產(chǎn)生白色沉淀

C.若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,則可推斷溶液中含有K+

D.溶液中可能含有Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

高鐵酸鹽是一種強(qiáng)氧化劑,在能源、環(huán)保等方面均有廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鉀的原理如表所示:

濕法

強(qiáng)堿介質(zhì)中,F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)得到紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀(K2FeO4)和KNO2等產(chǎn)物

(1)某工廠用濕法制備高鐵酸鉀的流程如圖所示:

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 。

②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 。

③已知25℃時Fe(OH)3的Ksp=4.0×10—38,反應(yīng)Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10—5mol·L—1.則需調(diào)整pH= 時,開始生成Fe(OH)3沉淀(不考慮溶液體積的變化)。

(2)由流程圖可見,濕法制備高鐵酸鉀時,需先制得高鐵酸鈉,然后再向高鐵酸鈉溶液中加入飽和KOH溶液,即可析出高鐵酸鉀。

①已知高鐵酸鈉和水反應(yīng),有Fe(OH)3和O2生成,則高鐵酸鈉的氧化性比O2 (填“強(qiáng)”或“弱”)。

②由以上信息可知:高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 (填“大”或“小”)。

(3)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,其處理水的原理為 。

(4)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于下列幾種離子晶體,說法不正確的是

A.由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比不相等,所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等

B.CaF2晶體中,Ca2+配位數(shù)為8,F(xiàn)-配位數(shù)為4,配位數(shù)不相等主要是由于F—、Ca2+電荷(絕對值)不相同

C.MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高主要是因?yàn)镸gO的晶格能比MgCl2大

D.MCO3中M2+離子半徑越大,MCO3熱分解溫度越低

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于原子軌道的說法正確的是

A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子立體構(gòu)型都是正四面體

B.CH4中的sp3雜化軌道是4個H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合形成

C.sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s 和p軌道混合形成的一組新軌道

D.凡AB3型的共價化合物,中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

氨氣是重要的化工原料。

38.1.實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和_____(選填編號)來制取氨氣。

a.燒堿 b.生石灰 c.氯化銨

檢驗(yàn)氨氣易溶于水的簡單操作是:收集一試管氨氣, 。

39.2.往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2,生成沉淀的化學(xué)式為 ;過濾后,使余液盡可能析出較多NH4Cl晶體的方法是:再通入足量的NH3、冷卻并加入 。

侯德榜制堿法(聯(lián)合氨堿法)的CO2來自_____(選填編號)。

a.石灰石煅燒 b.含碳物質(zhì)燃燒 c.合成氨廠的副產(chǎn)品

40.3.往CuSO4溶液中滴加氨水,先有沉淀析出,后沉淀溶解溶液呈深(絳)藍(lán)色,有[Cu(NH3)4]2+生成。往溶液中滴加稀硫酸,溶液變?yōu)榈{(lán)色。顏色變淺的主要原因可能是:

①溶液變稀;

② [Cu(NH3)4]2++4H+Cu2+ + 4NH4+

請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單實(shí)驗(yàn)說明溶液變淺的主要原因 。

41.4.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn):如果缺少乙處的干燥管,將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶,則燒瓶中先產(chǎn)生白霧,隨即產(chǎn)生白煙,其原因可用化學(xué)方程式表示為: 、 。

(2)實(shí)驗(yàn)前,燒杯中盛有200mL 1.000 mol/L NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)后將燒杯中溶液蒸干,再將所得固體加熱至恒重,得到固體10.9g,則該固體含NaOH g。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式正確的是

A.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

B.過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng):Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O

C.H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2Na2O2===4OH-+4Na++18O2↑

D.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O

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