Question

（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 。

②配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x= 。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為 -20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 （填晶體類型)。

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a= cm。(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)

（3）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、M、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，M基態(tài)原子中s電子數(shù)等于p電子數(shù)。W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，空間構(gòu)型 。

②基態(tài)W原子的核外電子排布式 。

③Y、Z、M三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)? （用元素符號表示）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是 。

④元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。

⑤YM、ZM混合氣體污染的處理方法之一是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為Z的單質(zhì)。

已知：：①YM(g)+ 1/2M2(g)＝Y(jié)M2(g) △H=－283.0kJ·mol-1

②Z２(g)+ M2(g)＝2ZM(g) △H=+180.5kJ·mol-1

則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

Answer 1

（13分）（1）①3s23p63d5；②x=5；分子晶體；

（2）立方體； ；

（3）①sp雜化 ；直線形；②1s22s22p63s23p63d104S1

③N>O>C；NH3分子間存在氫鍵；④N2O；

⑤2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol(2分)

【解析】

試題分析：（1）①Fe為26號元素，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，失3個價電子后，基態(tài)Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5 ，那么M層電子排布式為：3s23p63d5；

②Fe(CO)x的中心原子Fe的價電子數(shù)為3d64s2共8個，每個配體提供2個電子，則8+2x=18，解得x=5，由已知，該配合物熔點(diǎn)為 -20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，熔沸點(diǎn)較低、易溶于非極性溶劑，為分子晶體的性質(zhì)，故為分子晶體。

（2）由圖可得：距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體是立方體，

由均攤法：該晶胞中鈉離子個數(shù)是8，氧離子個數(shù)=8×1/8+6×1/2=4，也就是說每個晶胞中有4個Na2O,則晶胞體積V=[(4×62)/ρNA]cm3,所以a=cm

（3）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、M、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素是H元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y為C元素，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，則Z原子電子排布式為1S22S22p3為N元素，M基態(tài)原子中s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則M原子電子排布式為1S22S22p4為O元素。W的原子序數(shù)為29，則W為Cu�；卮鹣铝袉栴}：

①C2H2分子中C原子軌道的雜化類型為SP雜化，空間構(gòu)型直線形。

②由基態(tài)Cu原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1。

③同周期由左到右第一電離能有增大的趨勢，但由于N的2p軌道為半充滿狀態(tài)，所以其第一電離能比相鄰的元素要高。故C、N、O三種元素的由于第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C；

NH3分子間可以形成氫鍵，故其沸點(diǎn)比CH4的高；

④CO2與N2O原子數(shù)，電子數(shù)均相等二者互為等電子體；

⑤已知：：①COg)+ 1/2O2(g)＝CO2(g) △H=－283.0kJ·mol-1

②N２(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

由蓋斯定律2×①-②可得2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol

考點(diǎn)：了解原子核外電子排布。掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。能根據(jù)晶胞確定晶體的組成及相關(guān)計(jì)算。