【題目】下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動�、谝堰_(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動�、苡袣怏w參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

【答案】D

【解析】

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，若增加C(s)物質(zhì)的量，則平衡不移動，①不正確；

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率降低，②不合題意；

③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時，減小反應(yīng)器容積，相當(dāng)于加壓，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，③不正確；

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，混合氣的體積增大，反應(yīng)物和生成物濃度同等程度減小，相當(dāng)于減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，④不正確。

綜合以上分析，①②③④都不正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示的實驗，探究由兩種元素組成的某未知無機礦物甲：

下列敘述錯誤的是（ ）

A.硫氰化鉀的電子式為

B.甲的化學(xué)式為Fe5O7

C.丙中滴加稀硝酸沒有氣體逸出

D.丙中滴加K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將溶于溶液中，能配制成濃度較大的碘水，主要是發(fā)生了反應(yīng)：。該平衡體系中，的物質(zhì)的量濃度與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點都代表平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)速率：B.平衡常數(shù)：

C.M、N兩點相比，M點的大D.Q點時，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是______________（用化學(xué)方程式表示）；Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是________。

A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝

（2）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_______。

物質(zhì)

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸點/℃

2 355

57.6

31.8

8.2

－30.4

－84.9

－111.9

③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為_____________。

（3）某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗），實驗操作步驟：

Ⅰ.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時，關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，，關(guān)閉活塞a。

① B中反應(yīng)的離子方程式是________。

②通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________（填字母）。

A．揮發(fā)性 B. 還原性 C. 氧化性 D. 酸性

③ C裝置中的試劑X是________（寫化學(xué)式）。D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

④碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因：碳和硅______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用軟錳礦（主要成分為，另含少量鐵，鋁，銅等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的，又制得電池材料（反應(yīng)條件已省略）．請回答下列問題：

（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了________（填編號）．

a．廢棄物的綜合利用 b．“白色污染”的減少

c．酸雨的減少 d．臭氧層空洞的減小

（2）已知：25℃，101kPa時， ， ， 。則步驟Ⅰ中與反應(yīng)生成無水的熱化學(xué)方程式是__________。

（3）用離子方程式表示出步驟Ⅱ中用除去的反應(yīng)原理：__________。

（4）已知；在步驟Ⅲ除銅鎳的過程中，當(dāng)恰好完全沉淀[此時溶液中]，則溶液中的濃度是_________mol/L。

（5）步驟Ⅳ生成無水的化學(xué)方程式是___________。

（6）產(chǎn)品可作超級電容材料．用惰性電極電解溶液可以制得，其陽極的電極反應(yīng)式是________________________。

（7）已知廢氣中濃度為，軟錳礦漿對的吸收率可達(dá)90%，則處理燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體（，相對分子質(zhì)量為169）的質(zhì)量為_____kg（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）3mol甲烷燃燒時，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時放出2670.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（2）當(dāng)1g氨氣完全分解為N2和H2時，吸收2.7kJ的熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：___。

（3）HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH= -57.3kJ/mol，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：___。

（4）2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫下，10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.001NA

B. 合成氨反應(yīng)中，1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目等于NA

D. 常溫常壓下，18.4gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某的溶液X，其中可能含有、、、、、、、、中的一種或幾種，取200 mL該溶液進(jìn)行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．

已知：反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色．

請回答下列問題：

（1）僅由強酸性條件便可判斷溶液X中一定不存在的離子有________．

（2）溶液X中，關(guān)于的判斷一定正確的是________（填字母）．

a．一定有 b．一定沒有 c．可能有

（3）①中產(chǎn)生氣體A的離子方程式為_____________________________________________________．

（4）⑦中生成沉淀K的離子方程式為_____________________________________________________．

（5）溶液X中不能確定的離子是_____________________用實驗證明該離子一定不存在的化學(xué)方法為______________________________________________________________________________________．

（6）若實驗測定A．F．K均為l，試確定沉淀C及其物質(zhì)的量范圍：_________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1，隨著溶液的稀釋，下列各項比值中始終不變的是（ ）

A.B.

C.D.

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