【題目】碳、硅及其化合物的開發(fā)由來已久,在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。

1SiO2是玻璃的主要成分之一,保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是______________(用化學(xué)方程式表示);Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得,高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是________

A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝

2)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線,其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下:

用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中,SiHCl3大約占85%,還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表,提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_______。

物質(zhì)

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸點/℃

2 355

57.6

31.8

8.2

30.4

84.9

111.9

③SiHCl3極易水解,其完全水解的化學(xué)方程式為_____________。

3)某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱,用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗),實驗操作步驟:

Ⅰ.打開彈簧夾1,關(guān)閉彈簧夾2,并打開活塞a,滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時,關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,,關(guān)閉活塞a

① B中反應(yīng)的離子方程式是________。

通過步驟得知鹽酸具有的性質(zhì)是________(填字母)。

A.揮發(fā)性 B. 還原性 C. 氧化性 D. 酸性

③ C裝置中的試劑X________(寫化學(xué)式)。D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因:碳和硅______。

【答案】SiO22NaOH===Na2SiO3H2O D SiO23CSiC2CO↑ 精餾(或蒸餾) SiHCl3+4H2O(或3H2O = H4SiO4(H2SiO3) +H2↑+3HCl↑ CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑+ H2O A D NaHCO3 Na2SiO3+ CO2+ H2O = H2SiO3(膠體)+ Na2CO3 位于同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,得電子能力減弱,非金屬性減弱。

【解析】

1)玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉是礦物膠能把瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起,純堿為碳酸鈉熔融時不能創(chuàng)造和碳酸鈉反應(yīng)的物質(zhì),如玻璃、石英玻璃中的二氧化硅,氧化鋁是兩性氧化物和堿發(fā)生反應(yīng);

2)①石英砂主要成分為二氧化硅,二氧化硅和碳在高溫的條件下反應(yīng)生成碳化硅和一氧化碳;

②根據(jù)題中數(shù)據(jù),采用精餾(或蒸餾)方法提純SiHCl3;

SiHCl3水解生成硅酸、氫氣和氯化氫;

④根據(jù)同一主族性質(zhì)遞變規(guī)律分析解答。

1SiO2是玻璃的主要成分之一,保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉是礦物膠能把瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,需要用橡膠塞,Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得,高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是鐵坩堝,玻璃、石英玻璃中的二氧化硅,氧化鋁是兩性氧化物,都和堿發(fā)生反應(yīng),不能選擇ABC,

故答案為:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OD;

2)①石英砂的主要成分是二氧化硅,在反應(yīng)中生成碳化硅,反應(yīng)為:SiO23CSiC2CO↑,

故答案為:SiO23CSiC2CO↑;

②利用沸點的不同提純SiHCl3屬于蒸餾,SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃),由于沸點差別較大,可以通過精餾(或蒸餾)除去雜質(zhì),

故答案為:精餾(或蒸餾);

SiHCl3水解反應(yīng)方程式為:SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2+3HCl↑,故答案為:SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2+3HCl↑;

④由于碳和硅位于同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,得電子的能力減弱,非金屬性減弱,所以碳、硅的非金屬性逐漸減弱。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等,其中W、YZ為不同周期不同主族的短周期元素,W、YZ的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),WX對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是

A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W

B.WX對應(yīng)的簡單離子半徑順序為:WX

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為弱酸

D.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵制品經(jīng)常進行烤藍處理,即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學(xué)習(xí)小組為了研究烤藍鐵片分別進行了以下實驗操作

把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末;

m g該粉末放入28.00 mL 1 mol·L1的鹽酸中,恰好完全反應(yīng),生成標準狀況下的氣體134.4 mL,向溶液中滴入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象。

完成下列各題

(1)將反應(yīng)后的溶液稀釋至100 mL,則溶液中c(Fe2)________mol·L1。

(2)樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素RT、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列判斷不正確的是( )

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:RQ

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:QW

C. 原子半徑:TQR

D. 簡單離子半徑:TR

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)氯水分別與圖中四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、cd重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量)。

1)能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。

2c過程中的現(xiàn)象是________________,b過程中反應(yīng)的離子方程式為________________。

3a過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2L 密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2,發(fā)生下列反應(yīng)2SO2+O22SO3,假設(shè)反應(yīng)過程中溫度恒定,當反應(yīng)進行到4 min時,測得SO2為0.4 mol,若反應(yīng)進行到2 min時,密閉容器中SO2的物質(zhì)的量為

A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對化學(xué)平衡移動的分析中,不正確的是

①已達平衡的反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g),當增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時,平衡一定向正反應(yīng)方向移動 ②已達平衡的反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g),當增大N2的濃度時,平衡向正反應(yīng)方向移動,N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)達到平衡時,若減小反應(yīng)器容積時,平衡一定向氣體體積增大的方向移動、苡袣怏w參加的反應(yīng)達平衡時,在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)與相比,的作用相同的是(  )

A.

B.

C.

D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度時,向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO21mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

t/s

0

2

4

6

8

n(SO3)/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

下列說法正確的是(

A.反應(yīng)在前2s的平均速率v(O2)0.2mol·L1·s1

B.保持其他條件不變,體積壓縮到1.0L,平衡常數(shù)將增大

C.相同溫度下,起始時向容器中充入4molSO3,達到平衡時,SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

D.保持溫度不變向該容器中再充入2molSO2、1molO2,反應(yīng)達到新平衡時增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案