下列敘述正確的是（　�。�
A、乙烯和苯都能夠使溴水褪色，褪色的原因相同
B、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能夠發(fā)生水解，且都能生成二種產(chǎn)物
C、煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬
D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用Na OH溶液除去
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)
分析：A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯與溴水不反應(yīng)；
B．淀粉水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物為多種氨基酸；
C．煤油為烴類(lèi)物質(zhì)，與Na不反應(yīng)，且密度比Na的小；
D．乙酸與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯可水解生成乙酸和乙醇，乙酸乙酯在NaOH中可水解．
解答： 解：A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯與溴水不反應(yīng)，則褪色原理不同，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物為多種氨基酸，則淀粉水解產(chǎn)物只有一種，故B錯(cuò)誤；
C．煤油為烴類(lèi)物質(zhì)，與Na不反應(yīng)，且密度比Na的小，則石油分餾可得到煤油，煤油能保存少量金屬鈉，故C正確；
D．乙酸與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯可水解生成乙酸和乙醇，乙酸乙酯在NaOH中可水解，則乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，但乙酸乙酯中的少量乙酸可用碳酸鈉溶液除去，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)類(lèi)型及混合物分離提純等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）m+n
 
p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若加壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入A（體積不變），則B的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）若降低溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比
c(B)
c(C)
將
 
．
（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色
 
（填“變深”“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Mg、Cu組成的混合物mg投入適量的HNO3溶液中，固體完全溶解時(shí)收集到的還原產(chǎn)物NO0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后溶液加入2mol/L的NaOH溶液60mL時(shí)金屬恰好沉淀完全．則形成的沉淀質(zhì)量為（　�。�
A、（m+2.28）g
B、（m+2.04）g
C、（m+3.32）g
D、（m+4.34）g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列各組儀器：
①漏斗；②容量瓶；③分液漏斗；④天平；⑤量筒；⑥膠頭滴管；⑦蒸餾燒瓶．常用于物質(zhì)分離的是（填序號(hào)）
 

（2）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過(guò)濾 D．蒸發(fā)E．分液．
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）
①除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒
 

②分離四氯化碳與水的混合物
 

③分離汽油和煤油
 

④分離碘水中的碘單質(zhì)
 

⑤海水淡化
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在3種有機(jī)物 ①乙烯、②乙酸、③葡萄糖中，能與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳的是
 
（填序號(hào)，下同）；可作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的是
 
；可與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把18.0mol?L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol?L-1的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；
B．蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
C．用量筒量取
 
ml的18.0mol?L-1的濃硫酸；
D．將
 
沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量
 
的燒杯中；
E．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入
 
mL的容量瓶中；
G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線
 
cm處．
（1）填寫(xiě)上述步驟中的空白：C
 
；D
 
F
 
   H
 
．
（2）請(qǐng)按正確的操作步驟進(jìn)行排序
 
．
（3）試分析下列操作會(huì)使所配溶液的濃度是大于還是小于、等于2.00mol?L-1濃度？
①若在操作中沒(méi)有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度
 
（大于，小于，等于）2.00mol?L-1．
②若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，
 
（大于，小于，等于）2.00mol?L-1．
③若定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度
 
（大于，小于，等于）2.00mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組用甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
；
（2）閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是
 
，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為
 
；
（3）若電池中甲烷通入量為0.1mol，且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）CH4（g）在O2（g）中燃燒生成CO（g）和H2O（g）的△H難以直接測(cè)量，原因是
 
．
已知：a.2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
b．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.0kJ/mol
則CH4（g）在O2（g）中燃燒生成CO（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)6L的密閉容器內(nèi)，通入2LX（氣）和2LY（氣），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X（氣）+3Y（氣）?2Q（氣）+nR（氣）．達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增大了5%，X的濃度減小到
1
3
，則該反應(yīng)方程式中的n值是（　�。�
A、3B、4C、5D、6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含一個(gè)叁鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH3此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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