Question

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：
（1）m+n

 

p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若加壓時，A的質(zhì)量分數(shù)

 

．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入A（體積不變），則B的轉(zhuǎn)化率

 

．
（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比

c(B)

c(C)

將

 

．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量

 

．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色

 

（填“變深”“變淺”或“不變”）．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和；
（2）反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，加壓平衡正向移動；
（3）加熱A平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大；
（4）達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，降溫平衡逆向移動；
（5）催化劑不影響平衡移動；
（6）維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，容器的體積增大，所有反應(yīng)物和生成物的濃度都會減�。�

解答： 解：（1）達到平衡后，當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，
故答案為：＞；
（2）加壓，平衡向著方程式中氣體的計量數(shù)之和減小的反應(yīng)方向移動，即向著正反應(yīng)方向移動，則A的質(zhì)量分數(shù)減小，故答案為：減��；
（3）在反應(yīng)容器中加入一定量的B，反應(yīng)物B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；
（4）正反應(yīng)吸熱，則降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的物質(zhì)的量增大，C的物質(zhì)的量減小，所以二者的濃度比值將增大，故答案為：增大；
（5）催化劑對化學平衡移動沒有影響，所以若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，故答案為：不變；
（6）維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，容器的體積增大，所有反應(yīng)物和生成物的濃度都會減小，所以顏色變淺，故答案為：變淺．

點評：本題考查外界條件對平衡移動的影響，題目難度不大，注意分析反應(yīng)的特征為解答該題的關(guān)鍵．