【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為如下圖所示的烴，下列說法中正確的是( )

A. 分子中處于同一直線上的碳原子最多有6個(gè)

B. 分子中至少有12個(gè)碳原子處于同一平面上

C. 該烴苯環(huán)上的一氯代物共有 3種

D. 該烴苯環(huán)上一氯代物共有5種

【答案】B

【解析】A．甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連，甲基的C原子處于苯的H原子位置，所以處于苯環(huán)這個(gè)平面；兩個(gè)苯環(huán)相連，與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個(gè)苯的H原子位置，也處于另一個(gè)苯環(huán)這個(gè)平面；如圖所示中的1、2、3、4、5、6號(hào)C及與1號(hào)碳相連的碳碳三鍵C，總共7個(gè)C處于一條直線，且至少有12個(gè)碳原子共面，故A錯(cuò)誤；B、由A分析可知，分子中至少有12個(gè)碳原子處于同一平面上，故B正確；C．該有機(jī)物分子中，苯環(huán)上所有原子位置都不相同，所以總共有6種位置不同的H原子，故其苯環(huán)上一氯代物有6種，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)C可知，該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有6種，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì))：

(1)一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(2)“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為______________。

(3)“除重金屬”時(shí)使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是______________________。

(4)“電解”時(shí)用惰性電極，陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

(5)“50 ℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程式為____________________________�！�50 ℃碳化”時(shí)加入過量NH4HCO3，可能的原因：使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3；________________；________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)aA (g) +bB (s) cC (g) +dD (g)，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)中(C)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖，其中正確的是

A. 降低溫度，平衡正向移動(dòng) B. 使用催化劑，中(C)增加

C. 化學(xué)方程式系數(shù)a+b<c+d D. 其它條件不變，加入B，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有KI、NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)。將溶液蒸干并灼燒,最后剩余的固體物質(zhì)是( )

A．KI和NaBr B．KCl和NaCl C．KCl和NaBr D．KCl、NaCl和I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑

B．溴化鈉溶液與氯氣反應(yīng)：Br﹣+Cl2=Cl﹣+Br2

C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：OH﹣+H+=H2O

D．鈉與水反應(yīng)：Na++2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是( )

A．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na

D．海水中含有溴元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和殺菌，其一種生產(chǎn)工藝流程如下：

回答下列問題：

(1) 寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：________________________。

(2) “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為___________________、___________________。

(3) 亞氯酸鈉(NaClO2)在水溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。經(jīng)測定，25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)。則使用該漂白劑的適宜pH________(填“大于”“ 等于”或“小于”)3。

(4) 為了測定NaClO2·3H2O的純度，取上述合成產(chǎn)品10.00 g溶于水配成1000 mL溶液，取出20.00 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加入2～3滴淀粉溶液，用0.2640 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，通過計(jì)算確定該產(chǎn)品純度是否合格？(合格純度在90%以上)(寫出計(jì)算過程)__________

提示： 2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀

SO2中混有SO3

B

向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y

先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解

Y可能是CO2氣體

C

AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液

沉淀變黑色

Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)

D

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:

I3－I2+I-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì))：

（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為______________________。

（3）“除重金屬”時(shí)使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。

（4）“電解”時(shí)用惰性電極，陽極的電極反應(yīng)式為____________________________。

（5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。“50℃碳化”時(shí)加入過量NH4HCO3，可能的原因是______________________________________（寫兩種）。

（6）已知：25℃時(shí)，KW=1.0×10－14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：

NH4++H2ONH3·H2O+H+，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________。

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