Question

【題目】可逆反應aA (g) +bB (s) cC (g) +dD (g)，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)中(C)和溫度(T)或壓強(P)關(guān)系如圖，其中正確的是

A. 降低溫度，平衡正向移動 B. 使用催化劑，中(C)增加

C. 化學方程式系數(shù)a+b<c+d D. 其它條件不變，加入B，平衡正向移動

Answer 1

【答案】A

【解析】可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T2＞T1，溫度越高，平衡時C的體積分數(shù)φ（C）越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p2＞p1，壓強越大，平衡時C的體積分數(shù)φ（C）越小，可知正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應，即a＜c+d；A．正反應為放熱反應，溫度降低，化學平衡向正反應方向移動，故A正確；B．催化劑只改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響，C的質(zhì)量分數(shù)不變，故B錯誤；C．壓強越大，平衡時C的體積分數(shù)φ（C）越小，可知正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應，即a＜c+d，故C錯誤；D．改變固體的量，不改變平衡移動，故D錯誤；故選A。