【題目】有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能(指將1mol氣態(tài)分子拆開形成氣態(tài)原子時，每個化學(xué)鍵斷裂所需的最低能量)數(shù)據(jù)如表所示:

化學(xué)鍵

C-H

C=C

H-H

C-C

鍵能/(KJ/mol)

413.4

x

436.0

347.7

已知CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH=-123.5kJ/mol,x的值為

A. 136.8 B. 307.5 C. 615.0 D. 177.3

【答案】C

【解析】根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g)的ΔH=(x+413.4×4+436.0-347.7-413.4×6) kJ/mol =-123.5kJ/mol，解得x=615.0。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有重要的應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）氮元素基態(tài)原子的價電子排布圖為______________。

（2）在氮分子中，氮原子之間存在著______個σ鍵和______個π鍵。

（3）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3﹣，請寫出兩種與N3﹣互為等電子體的分子_______ 、_______。

（4）氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體，請闡述原因是_____________________。

（5）NF3、NCl3、NBr3的沸點由高到低的順序是___________________________。

（6）Mg3N2遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，易溶于水的是（　�。�

A. 乙酸 B. 溴乙烷 C. 四氯化碳 D. 乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常見的大氣污染物，然而它們在工業(yè)上有著廣泛的用途。

已知：①室溫下，2NO＋Na2O2===2NaNO2；

②酸性條件下，NO或NO2－都能與MnO反應(yīng)生成NO3－和Mn2＋，如5NO2－＋2MnO4－＋6H＋===5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O。

Ⅰ.以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示：

(1)A中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。

(2)B中反應(yīng)的離子方程式是____________________，_______________________。

(3)裝置C的作用是___________________，裝置F的作用是__________________。

(4)若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外，還有副產(chǎn)物________(填化學(xué)式)。

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組對NO2與Na2O2能否發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行探究。

（提出假設(shè)）

假設(shè)一：NO2與Na2O2不反應(yīng)；

假設(shè)二：NO2能被Na2O2氧化；

假設(shè)三：______________________________________________。

（設(shè)計實驗）

(1)實驗時，將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明假設(shè)________不成立。

(2)若假設(shè)二成立，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(3)為驗證假設(shè)二是否成立，該小組同學(xué)進(jìn)行如下定性實驗研究，請完成下表內(nèi)容。

實驗步驟(不要求寫具體操作過程，試劑、儀器任選)

預(yù)期的實驗現(xiàn)象及結(jié)論

取適量的白色固體置于試管中，加蒸餾水溶解，_________________________

_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30min

（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與________有關(guān)。

（3）某同學(xué)在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是______。

Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行， 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（4）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為________________。

（5）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為____。

（6）下列措施能使該反應(yīng)加快的是__（僅改變一個條件）。

a．降低溫度 b．縮小容積c．使用效率更高更合適的催化劑

（7）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。

①單位時間內(nèi)生成nmol B的同時生成2nmol C

②單位時間內(nèi)生成nmol B的同時生成2nmol A

③容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化的狀態(tài)

④用C、A、B的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑦v逆(A)=v正(C)

（8）由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語表示正確的是

A. 溴化銨的電子式: B. 次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl

C. 氨氣分子的電子式: D. 氯化鈉的分子式:NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對機動車尾氣中的N元素、C 元素進(jìn)行處理，可以保護(hù)環(huán)境，減少污染。

(1)汽缸中生成 NO 的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H>0，NOx在銠(Rh)的催化下最終轉(zhuǎn)化為無毒的產(chǎn)物，其中NO與CO的反應(yīng)過程中經(jīng)歷如下兩步(已知：1kcal=4.18kJ)：

反應(yīng)Ⅰ：NO(g)＋CO(g)＋Rh(s)RhN(s)＋CO2(g) △H=－8kcal·mol－1

反應(yīng)Ⅱ：RhN(s)＋NO(g)Rh(s)＋N2O（g） △H =－76.4kcal·mol－1

則由NO生成1mol N2O的△H =____kcal·mol－1。若Ⅰ比Ⅱ的反應(yīng)速率大，下列能正確表示反應(yīng)2NO(g)＋CO(g)N2O(g)＋CO2(g) △H在有催化劑(a)和無催化劑(b)時反應(yīng)進(jìn)程的能量變化圖的是_____

⑵在體積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)＋2CO (g) N2(g)＋2CO2(g)，有關(guān)物質(zhì)的量如下表：

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

NO

CO

N2

CO2

CO2

0.2

0.2

0

0

a

①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________

②若達(dá)到平衡后氣體的壓強為開始時的0.875倍，則a =______

⑶汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，某研究小組在實驗室以耐高溫試劑Ag-ZSW-5催化，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖所示。

①在n(NO)/n(CO)=1條件下，最佳溫度應(yīng)控制在_____左右。

②若不使用CO，溫度超過775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為___

③用平衡移動原理解釋為什么加入CO后NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率增大?______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 儲熱材料是一類重要的存儲物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時會吸收或釋放較大的熱量

B. Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池

C. 納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+，Cu2+，Cd2+，Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附

D. Ba2+濃度較高時危害健康，但BaSO4可服入體內(nèi)，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學(xué)中常用作還原劑. 為確定其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗．

I．NH4+的測定

采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示。

相關(guān)的實驗步驟如下：

①準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；

②準(zhǔn)確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中；

③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮氣，加熱，蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶；

④用0.120molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點時消耗25.00mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．

（1）儀器M的名稱為__________。

（2）步驟③中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。蒸氨結(jié)束后，為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進(jìn)行“處理”，“處理”的操作方法是_____________。

（3）步驟④中，若振蕩時錐形瓶中有液體濺出，則所測得的n(NH4+)的值將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

II.SO42-含量的測定

采用重量分析法，實驗步驟如下:

①另準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X 于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液；

②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質(zhì)量很小,可忽略)過濾，洗滌沉淀3~4次；

③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；

④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重、稱量，得沉淀質(zhì)量為69.90g。

（4）步驟①中,判斷BeCl 溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是___________。

（5）步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。

（6）結(jié)合實驗Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學(xué)式為__________。實驗I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序為___________。

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