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【題目】下列化學用語表示正確的是

A. 溴化銨的電子式: B. 次氯酸分子的結構式:H-O-Cl

C. 氨氣分子的電子式: D. 氯化鈉的分子式:NaCl

【答案】B

【解析】

溴化銨為離子化合物，溴原子最外層有7個電子，得到一個電子，最外層為有8個電子的溴離子，電子式為，A錯誤；因為氧原子的最外層有六個電子，要達到8個電子的穩(wěn)定結構，必須與外部的兩個電子形成共價鍵才行，氯原子的最外層有七個電子，只要與外部的一個電子形成共價鍵即可，所以H-O-Cl是合理，B正確；氮原子的最外層有5個電子,有3個氫原子和1個氮原子分別共用1對電子形成,故氮原子還有一對孤對電子，正確的電子式為:, C錯誤；氯化鈉為離子化合物，不存在分子，D錯誤；正確選項B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示同溫度下，pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

B. 圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D. 據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是

A. A裝置中通入的a氣體是Cl2

B. 實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣

C. B裝置中通入b氣體后發(fā)生的反應為SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

D. C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開的是（ ）

A. 水與煤油 B. 氯乙烷和水 C. 甲苯和水 D. 苯和溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關化學鍵的鍵能(指將1mol氣態(tài)分子拆開形成氣態(tài)原子時，每個化學鍵斷裂所需的最低能量)數據如表所示:

化學鍵

C-H

C=C

H-H

C-C

鍵能/(KJ/mol)

413.4

x

436.0

347.7

已知CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH=-123.5kJ/mol,x的值為

A. 136.8 B. 307.5 C. 615.0 D. 177.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列基團：﹣CH3、﹣OH、﹣COOH、﹣C6H5，相互兩兩組成的具有酸性的有機物有（　�。�

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)。該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。

（1）該反應在一定條件下能夠自發(fā)進行，則反應的ΔH________0。（填大于、小于或等于）

（2）寫出生成碳酸氫銨的化學方程式________。

（3）實驗步驟如下：

步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。

步驟2：在相應儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。

步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調節(jié)反應速率，在反應器中得到產品

……

①干燥管中盛放的藥品是_________。

②對比碳酸鹽和酸反應制CO2，該實驗利用干冰升華產生CO2氣體的優(yōu)點有______，_______。

③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________。

④反應后期CO2氣流量下降時，可采取的相應措施是______________。

（4）該實驗裝置中可能存在的缺陷是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A為短周期元素，A-F6種元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中A的基態(tài)原子的能層序數與最外基電子數相等�；卮鹣铝袉栴}(請用元素符號表示相關化學式):

(1)F的價電于排布式為_______________。

(2)B、C、D原子的電負性由大到小的順序是_______________。

(3)化合物BE2微溶于水，為______(填“極性“成“非極性”)分子，BE2______ (填“能”或“不能”)分離常見的B的單質和正的單質的混合物。

(4)下圖為FE晶胞的一部分，F(xiàn)原子的周圍最近的E原子有__個;若FE晶胞參數為a，作為數軸單位，在坐標原點的F原于坐標參數記為(0,0,0)，則圖中E原子的坐標參數為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）元素D在周期表中的位置__________。

（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)______。

（3）由A、B、C三種元素以原子個數比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有________________________________________________________________________。

（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：_______________________________________。若E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：_____________________。

（5）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式_________________________。

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