Question

8．完全燃燒mg液態(tài)乙醇得到液態(tài)水時放出的熱量為akJ．經(jīng)側(cè)定mg乙醇與Na反應時最多可生成0.5gH₂，則液態(tài)乙醇完全燃燒的熱化學方程式為（　　）

• A． C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1
• B． C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=+$\frac{1}{2}$akJ•mol^-1
• C． $\frac{1}{2}$C₂H₅OH（1）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（l）△H=+akJ•mol^-1
• D． C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-2akJ•mol^-1

Answer 1

分析 0.5g氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{0.5g}{2g/mol}$=0.25mol，先根據(jù)mg乙醇與Na反應生成氫氣的物質(zhì)的量計算出mg乙醇的物質(zhì)的量，據(jù)此可計算出1mol乙醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，然后根據(jù)熱化學方程式的書寫原則寫出乙醇完全燃燒的熱化學方程式．

解答 解：mg乙醇與Na反應時最多可生成0.5gH₂，0.5g氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{0.5g}{2g/mol}$=0.25mol，根據(jù)反應2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑可知，mg乙醇的物質(zhì)的量為：0.25mol×2=0.5mol，
完全燃燒mg液態(tài)乙醇得到液態(tài)水時放出的熱量為akJ，即0.5mol乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出akJ熱量，則1mol乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為：akJ×$\frac{1mol}{0.5mol}$=2akJ，
所以乙醇燃燒的熱化學方程式為：C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-2akJ•mol^-1或$\frac{1}{2}$C₂H₅OH（1）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1，
故選D．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法，題目難度不大，根據(jù)生成氫氣的量正確計算出mg乙醇的物質(zhì)的量為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．