3．為除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)，下列有關(guān)試劑和操作辦法正確的是（　�。�
A．CO2（HCl）：飽和碳酸鈉溶液，洗氣B．溴苯（溴）：稀NaOH溶液，分液
C．乙烷（乙烯）：酸性KMnO4溶液，洗氣D．乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液

分析 A．二者均與碳酸鈉反應(yīng)；
B．溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層；
C．乙烯被高錳酸鉀氧化后生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)；
D．乙酸與KOH反應(yīng)后，與乙醇互溶，但沸點(diǎn)不同．

解答 解：A．二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故A錯(cuò)誤；
B．溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，然后分液可除雜，故B正確；
C．乙烯被高錳酸鉀氧化后生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選溴水、洗氣，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸與KOH反應(yīng)后，與乙醇互溶，但沸點(diǎn)不同，則分液不能分離，應(yīng)選蒸餾法，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物的分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意除雜試劑的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中存在離子鍵的是（　�。�
A．金剛石B．干冰C．氯化鈉D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）將下列離子Na+、Ag+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組．
A組顯酸性，除H+外還有NO3-、Ag+、Cu2+離子
B組顯堿性，除OH-外還有CO32-、Cl-、Na+離子
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化
B．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸
C．可以用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?/td>
D．在蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和硫酸銨溶液可以使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1．B和D也屬同一族，D元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D是S（用元素符號(hào)表示），E在元素周期表中的位置第四周期第IA族．
（2）寫(xiě)出C元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p1．
（3）寫(xiě)出A和B形成的化合物的電子式、（用元素符號(hào)表示）
（4）C、D、E四種元素的簡(jiǎn)單離子按半徑由小到大的順序?yàn)镾2-＞K+＞Al3+．（用離子符號(hào)表示）
（5）C與E的第一電離能的大小關(guān)系是Al＞K．（填＞、＜、﹦，用元素符號(hào)表示）
（6）用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型．
（7）C的氧化物溶于NaOH中的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)類型中屬于化學(xué)平衡主要研究對(duì)象的是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．離子反應(yīng)C．可逆反應(yīng)D．氣體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列行為中符合安全要求的是（　�。�
A．節(jié)假日期間，在開(kāi)闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹
B．進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸
D．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室以電石（主要成分是CaC2）為原理制備乙炔：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）為避免電石和水反應(yīng)過(guò)于激烈，除用飽和食鹽水代替水外，還需采取的措施是控制分液漏斗的活塞，使液體緩慢滴下．
（3）為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質(zhì)，可將氣體通過(guò)c（選填編號(hào)）．
a．酸性KMnO4溶液          b．CCl4            c．NaOH溶液
（4）乙炔在一定條件下三聚得到CH2=CH-C≡C-CH=CH2，寫(xiě)出與該三聚物具有相同化學(xué)式且不易發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）乙炔聚合得到聚乙炔，聚乙炔能導(dǎo)電（選填“能”或“不能”）．
（6）乙炔在不同的催化條件下加氫可得到不同的產(chǎn)物．下列物質(zhì)與乙炔加氫得到的某種產(chǎn)物互為同系物的是d（選填編號(hào)）．
a．C2H4         b．C2H6         c．                    d．CH2=CHCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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